（10分）下图中所涉及的A、B、C、D、E、F和G等都是中学化学教材中常见的物质。反应①②是置换反应，反应①②③均在高温下进行。A在常温下为液态，C有磁性，E与强碱溶液反应可产生H2，F是既能溶于NaOH又能溶于HCl的氧化物。
（1）A的化学式 C的化学式
（2）写出反应①的化学方程式
（3）写出E与浓强碱液反应的离子方程式
（4）C、E的混合物在工业上用于钢轨焊接（高温下置换出熔化状态的铁可用于焊接），写出反应③的化学方程式：
（11分）回答下列问题
（1）在2FeBr2+3Cl2=2FeCl3+2Br2的反应中,被氧化的元素是_____________
（2）铁钉在氯气中被锈蚀成棕褐色物质FeCl3，而在盐酸中生成淡绿色溶液（FeCl2）；浓盐酸中滴加KMnO4溶液产生黄绿色气体（Cl2）。则Cl2、Fe3+、MnO4－氧化性由强到弱的顺序是____________________。
（3）已知CuO具有氧化性，能够和氨气反应生成两种单质，请写出在加热条件下CuO和NH3反应的化学方程式____________________________________________。
（4）在一定条件下，RO3n－和Cl2可发生如下反应：RO3n－＋Cl2＋2OH－＝RO42－＋2Cl－＋H2O
由以上反应可知在上述过程中RO3n－被________________（填“氧化”或“还原”），RO3n－中元素R的化合价是______________。
（9分）（1）除去SiO2固体中混有的Al2O3，方法是： ；
其离子方程式为： 。
（2）除去FeCl2溶液中的少量FeCl3，方法是 ；其离子方程式为： 。
（3）除去Na2CO3固体中的少量NaHCO3，方法是： ；其化学方程式为： ；
把a g 铝铁合金粉末溶于足量盐酸中，再加入过量氢氧化钠溶液。过滤出沉淀，经洗涤、干燥、灼烧，得到红棕色粉末的质量仍为a g，则此合金中铝的质量分数为（ ）
A．70% B．30% C．52.4% D．22.2%
在密闭容器中充入NO和CO2混合气体，其密度是相同条件下氨气气体密度的2倍，这时测得容器内的压强为P1，若控制容器的体积不变时，加入足量的Na2O2，充分振荡至反应完全，恢复到开始时的温度，再次测得容器内压强为P2，则P1和P2的比值？
将23g金属钠投入180g水中，待充分反应后，求：
（1） 生成的氢气在标准状况下的体积？
（2） 反应后的溶液中钠离子与水分子的个数比？
