Question

（10分）瑞典化学家舍勒在研究软锰矿（主要成分是MnO₂）的过程中，将它与浓盐酸混合加热，产生了一种黄绿色、刺激性气味的气体——氯气。某学生使用这一原理设计如图所示的实验装置，并且利用制得的氯气与潮湿的消石灰反应制取少量漂白粉（这是一个放热反应），据此回答下列问题：

（1）A仪器的名称是　　          　　，所盛试剂是                  。

（2）漂白粉将在U形管中产生，其化学方程式是                             。

（3）此实验结果所得Ca(ClO)₂产率太低。经分析并查阅资料发现，主要原因是在U形管中存在两个副反应：

① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO₃)₂，为避免此副反应的发生，可采取的措施是  　                            。

② 试判断另一个副反应（写出此反应方程式）：　　　　　　 　　 　 　　　　。

（4）2005年以来，淮安、无锡等地发生重大液氯泄漏事故。某城市以“液氯泄漏”作为应急预警演习的项目，演习时下列处理措施不合理的是            （请填写序号 ）。

① 人员就近向地下商场或地铁转移

② 及时用毛巾包裹活性炭捂住口鼻

③ 及时戴上用烧碱溶液湿润过的口罩

④ 液氯罐中的液氯泄漏时，可将其移入新开挖的坑塘中，并加入生石灰

Answer

（10分）（1）分液漏斗（1分浓盐酸（1分）

（2）2Cl2 + 2 Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O（2分）（3）① 冰水冷却（2分）      

② 2HCl + Ca(OH)2 ＝CaCl2 + 2H2O（2分） （4）①③（2分）

【解析】

试题分析：（1）根据仪器的构造特点可知，A仪器的名称是分液漏斗，里面盛有浓盐酸。

（2）工业制取漂白粉的原理是2Cl2 + 2 Ca(OH)2＝CaCl2 + Ca(ClO)2 + 2H2O。

（3）① 温度较高时氯气与消石灰反应生成Ca(ClO3)2，为避免此副反应的发生，所以应该降低温度，即采取的措施是将装置置于冰水中冷却。

②由于生成的氯气中含有氯化氢杂质，所以另一个副反应是2HCl + Ca(OH)2 ＝CaCl2 + 2H2O。

（4）氯气的密度大于空气的，所以应该向高处转移，①不正确；烧碱具有强烈的腐蚀性，③不正确，应该用肥皂水，其余措施都是正确的，答案选①③。

考点：考查氯气的制备、仪器的识别、漂白粉的制备以及氯气泄露的处理