酸根离子XO32－所含电子数比碳酸根离子CO32－的电子数多10，则下列说法不正确的是（ ）
A．XO32－中X元素与CO32－中C元素的化合价相同
B．XO32－与CO32－都只能被还原，不能被氧化
C．X和C不是同周期元素，但都属于主族元素
D．XO32－与CO32－都能在溶液中与XO2反应
一种由甲醇（CH3OH）和氧气以及氢氧化钠做电解质溶液的新型电池，其两极的电极反应式为： 2CH3 OH＋16OH－―12e－＝2CO32－＋12H2O ， 6H2O＋3O2＋12e－＝12OH－，关于此电池的推断正确的是（ ）
A．通入氧气的一极是负极
B．放电时，溶液中的OH－向正极移动
C．反应中若有6mol电子发生转移，则有32g CH3 OH被还原
D．该电池工作时甲醇一极附近溶液的pH降低
下列排列顺序中，错误的是（ ）
A．酸性：HClO4＞H3PO4＞H2SO4
B．稳定性：SiH4＜CH4＜NH3
C．碱性：NaOH＜KOH＜RbOH
D．沸点：HF＞HI＞HBr＞HCl
用NA表示阿伏伽德罗常数的数值，下列叙述中错误的是（ ）
A．标准状况下，22.4LCH4中含有4 NA个共价键
B．在熔融状态下，1molNaHSO4完全电离出的离子总数为3NA
C．5.5g超重水（T2O）中含有的中子数为3 NA
D．7.8gNa2O2与过量CO2反应，转移电子数为0.1NA
将氨基甲酸铵晶体置于特制的密闭真空容器中（假设容器体积不变，固体体积忽略不计），在恒定温度下使其达到分解平衡：H2NCOONH4(s)
2NH3(g)+ CO2(g)。不能说明该分解反应达到平衡状态的是（ ）
A．单位时间内生成1 mol CO2的同时消耗2 mol NH3
B．形成6个N—H键的同时有2个C=O键断裂
C．容器中CO2与NH3的物质的量之比保持不变
D．混合气体的密度不再改变的状态
下列说法中正确的是（ ）
A．在任何物质分子中都含有化学键
B．形成离子键的阴阳离子间只存在静电吸引力
C．D2O分子与H2O分子是所含电子总数不相等的分子
D．CO2、PCl3分子中所有原子都满足最外层8电子稳定结构
