Question

（1）在CH₄、H₂S、NH₄⁺、H₂O、OH^—、HCl、Na、Mg²⁺八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：

①上述粒子中与K⁺质子数不同，电子数相同的有                ；

②上述粒子中与NH₃质子数相同，电子数也相同的有               ；

③上述粒子中电子数大于质子数的有               。

（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是       ，正极的电极反应式为                       ，电池工作时电子流向         （填“正极”或“负极”）。

(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：

①x的数值为      ；

②A的平均反应速率为            ；

③5min时B的转化率为        。

Answer

(13分)（1） ①H2S、HCl  (1分)    ②CH4、H2O  (1分)   ③OH—  (1分)

（2） 锌片  (1分)   2H++2e—＝H2↑ (2分)  正极  (1分)

（3）① 1  (2分)    ②0.3mol?L-1?min -1(2分)   ③50％  (2分)

【解析】

试题分析：（1）①K+质子数于电子数分别是19和13，则与K+质子数不同，电子数相同的有H2S、HCl。

②氨气含有10个质子和10个电子，则与NH3质子数相同，电子数也相同的有CH4、H2O.

③电子数大于质子数，说明带负电荷，则是OH－。

（2）原电池中较活泼的金属是负极，失去电子，发生氧化反应。电子经导线传递到正极，所以溶液中的阳离子向正极移动，正极得到电子，发生还原反应。锌比铜活泼，据此可知，该电池的负极材料是锌片，铜是正极，溶液中的氢离子得到电子，则正极的电极反应式为2H++2e—＝H2↑，电池工作时电子流向正极。

（3）①经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，这说明该反应是体积减小的可逆反应，即3+1＞x+2，所以x只能是1；

②D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,则根据反应速率之比是相应的化学计量数之比可知，A的平均反应速率是0.3mol/（L?min）。

③生成D的物质的量是0.2mol/（L?min）×5min×2L＝2mol，所以消耗B的物质的量是1mol，则B的转化率是50%。

考点：考查质子数和电子数的计算、原电池的判断以及反应速率的有关计算等