Q、W、X、Y、Z是原子序数依次增大的短周期元素，X、Y是金属元素，Q、W、Z是非金属元素。五种元素核电荷数之和为55，对应原子最外层电子数之和为21。W、Z最外层电子数相同，但Z的核电荷数是W的2倍。
（1）Q在周期表中位于第 周期 族。
（2）X、Y各自的最高价氧化物对应的水化物可以发生反应生成盐和水，请写出该反应的离子方程式： 。
（3）X单质能在W单质中燃烧可生成化合物R，R的电子式 ，该物质所含有的化学键的类型为 。
（4）Z的氢化物与W的氢化物发生反应生成Z单质和水，写出其化学方程式 。
下表是元素周期表的一部分,表中所列字母分别代表一种元素。
族
周期 ⅠA ⅡA ⅢA ⅣA ⅤA ⅥA ⅦA
一 A
二 B C D E
三 F G H I K
四 J L
用合适的化学用语回答下列问题：
（1）上述元素中非金属性最强的是_____（填元素符号），J的氢氧化物的电子式：________。
（2）E、L两元素核电荷数之差是 。
（3）某同学设计如下实验验证B、H非金属性的相对强弱。（酸性：H2SO3 >H2CO3）
①检查装置气密性，加药品后，打开a，然后滴入浓硫酸加热，铜与浓硫酸反应的化学方程式是 。
②装置A中的试剂可以是 。
a．Na2CO3溶液 b．溴水 c．酸性KMnO4溶液 d．NaOH溶液
③能说明碳的非金属性比硅强的实验现象是 。
④若将第一支试管中试剂换为H2S溶液，试管中有浅黄色浑浊出现，该反应的化学方程式是 ；若换成新制氯水，则反应的离子方程式为 。
（1）在CH4、H2S、NH4+、H2O、OH—、HCl、Na、Mg2+八种粒子中，选择符合下列要求的粒子填空：
①上述粒子中与K+质子数不同，电子数相同的有 ；
②上述粒子中与NH3质子数相同，电子数也相同的有 ；
③上述粒子中电子数大于质子数的有 。
（2）用锌片、铜片和稀硫酸组成的原电池，该电池的负极材料是 ，正极的电极反应式为 ，电池工作时电子流向 （填“正极”或“负极”）。
(3)将6molA气体和2molB气体在2L密闭容器中混合并在一定条件下发生反应：3A（g）+B（g）
xC（g）+2D（g）。若经5min后反应达到平衡状态，容器内的压强变小，并知D的平均反应速率为0.2mol/（L?min）,请填写下列空白：
①x的数值为 ；
②A的平均反应速率为 ；
③5min时B的转化率为 。
将等物质的量的X气体和Y气体在一绝热恒容的容器中混合，并在一定条件下使反应
X（g）+Y（g）
Z（g）达到平衡，正反应速率随时间的变化如图所示，下列叙述不正确的是（ ）
A．X的浓度大小：a＞b＞c
B．混合气体的平均相对分子质量t1时比t2时小
C．在c点时反应达到平衡
D．反应物的总能量高于生成物的总能量
X、Y、Z、M是元素周期表中前20号元素，其原子序数依次增大。X原子的最外层电子数是其内层电子总数的3倍，Y原子的最外层电子数与其电子层数相等，Z—与M2+具有相同的核外电子层结构。下列推测正确的是（ ）
A．原子半径Y＞Z，离子半径Z—＜M2+
B．MX2与水发生反应时，MX2只做氧化剂
C．X、Y形成的化合物既能与强酸反应又能与强碱反应
D．MX2、MZ2两种化合物中，阳离子与阴离子个数比均为1:2
短周期元素Q、R、T、W在元素周期表中的位置如下，其中T所处的周期序数与主族序数相等，下列叙述正确的是 （ ）
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Q |
R |
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T |
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W |
A．离子半径：Tm+＞Wn—
B．非金属性：Q＜W
C．R的氢化物的水溶液呈酸性
D．Q的氧化物都是酸性氧化物
