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在某一化学反应中,反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mo...

在某一化学反应中,反应物A的浓度在20 s内从1.0 mol/L变为0.2 mol/L,则在这20 s内以A浓度的变化表示的平均反应速率为(   )

A.0.04 mol / (L·s)    B.0.04 mol / L        C.0.08 mol / (L·s)    D.0.08 mol / L

 

A 【解析】 试题分析:反应速率通常用单位时间内浓度的变化量来表示,则以A浓度的变化表示的平均反应速率为=0.04 mol / (L·s),答案选A。 考点:考查反应速率的计算
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考点分析:
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根据中学化学教材所附元素周期表判断,下列叙述正确的是(   )

A.L电子层为奇数的所有元素都是非金属

B.第三、四、五、六周期元素的数目分别是18、18、32、32

C.由左至右第8、9、10三列元素中没有非金属元素

D.只有第ⅡA族元素的原子最外层有2个电子

 

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短周期元素ZW的某种微粒的结构示意图如下,下列说法不正确的是(   )

说明: 满分5 manfen5.com

A.Z=a+b+c

B.若c<b,该微粒一定是原子

C.c≤b="8"

D.若c=b,该微粒可能原子或阴离子

 

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向一密闭容器中充人1mol N2和3mol H2,在一定条件下发生反应N2+3H2说明: 满分5 manfen5.com2NH3,下列有关说法正确的是(  )

A.达到化学平衡时,正反应和逆反应的速率都为零

B.当符合3u(N2)=u(H2)时,反应达到平衡状态

C.达到化学平衡时,单位时间消耗amolN2,同时生成3amolH2

D.当N2、H2、NH3的分子数比为1∶3∶2,反应达到平衡状态

 

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下列离子方程式书写正确的是(  )

A.硫酸镁溶液和氢氧化钡溶液反应:SO42-+Ba2+ =BaSO4

B.金属铝溶于氢氧化钠溶液:2Al+6OH=2AlO2+3H2

C.大理石与盐酸反应:CaCO3+2H+ =H2O+CO2↑+ Ca2+

D.氯气通入冷水中:Cl2+ H2O= ClO+Cl+2H+

 

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下列各组离子,在溶液中能大量共存的是(   )                            

A.NO3-、Fe2+、Cl-、H+                     B.Na+、OH-、NH4+、AlO2-

C.Fe3+、NO3-、S2-、OH-                    D.K+、OH-、Na+、S2-

 

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