已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：
⑴按要求回答下列问题：
①写出A、C的结构简式：A 、C ；
②写出B、D中官能团的名称：B 、D ；
③写出反应②的反应方程式：
⑵下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确的是__________（填字母）。
a．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为—CHO
b．甲醛完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c．甲醛因与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应
d．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业
⑶A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂 除去，反应方程式为 ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是 。
有A、B、C、D、E五种短周期元素，且相邻的A、B、C、D四种元素原子核外共有56个电子，在周期表中的位置如图所示。E的氢氧化物是两性氢氧化物， E的阳离子与A的阴离子核外电子层结构相同。
请回答下列问题：
⑴B元素在周期表中的位置为 。
⑵写出A与氢元素能形成原子物质的量之比为1∶1的化合物的电子式 ，分子中所含共价键的类型为 。
⑶比较A、C氢化物的的沸点：A C（填大于、小于或等于），
原因是 。
⑷B、C、D的原子半径由大到小的顺序为（用元素符号表示） 。
⑸若将E制作成电极与石墨用导线相连，回答下列问题：
①将两电极插入盛有稀H2SO4的烧杯中形成原电池，E电极为 极，写出该电池的总反应（用离子方程式表示） 。
②若将两电极插入盛有NaOH溶液的烧杯中，能否形成原电池？若能，请写出总反应的化学方程式 ；若不能，其理由是 。
把19.2 g的Cu放入足量的稀硝酸中，微热至Cu完全反应。
已知：3Cu + 8HNO3(稀) = 3Cu(NO3)2 +2NO↑+ 4H2O求：
（1）参加反应的硝酸的物质的量；
（2）被还原的硝酸的质量；
（3）生成的NO在标准状况下的体积。
小王同学准备用CuSO4·5H2O配制480 mL 1 mol/L的溶液。
（1）小王同学选用的容量瓶容积的规格是 mL；
（2）玻璃棒在该实验中有重要的用途，分别是
和 ；
（3）小王同学通过计算，决定称取 g CuSO4·5H2O。
（4）物质的量浓度误差分析：（填偏高、偏低、无影响）
①若容量瓶洗净后未干燥，残留少量水，则所配制的溶液浓度将 ；
②定容时，若眼睛俯视，则所配制的溶液浓度将 。
取少量Fe2O3粉末（红褐色）加入适量盐酸，化学反应方程式为： ，得到棕黄色的FeCl3溶液，用此溶液分别做如下实验：在小烧杯中加入20 mL蒸馏水，煮沸后，滴入几滴FeCl3溶液，继续煮沸至溶液呈红褐色，即制得 ，用激光笔照射烧杯中的液体，可以观察到液体中出现 ，这个现象叫 。
（1）同温同压下，某瓶充满氧气时质量为116g，充满二氧化碳时，质量为122g，充满气体A时质量为114g，A的摩尔质量为_______。
（2）8.4g N2与9.6g某单质Rx，所含原子个数相同，且分子数之比为3:2，则R的相对原子质量是 ，x值为 。
