在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
获得“863”计划支持的环境友好型铝碘电池已研制成功，电解质溶液为AlI3溶液，电池总反应式为2Al＋3I2＝2AlI3。下列说法不正确的是
A．该电池负极的电极反应为：Al–3e-＝Al3＋
B．电池工作时，溶液中铝离子向正极移动
C．消耗相同质量金属时，用锂作负极产生电子的物质的量比用铝时多
D．当导线中有3.612×1024个电子通过时，电池负极质量减少27 g
目前世界上60%的镁是从海水提取的。海水提镁的主要流程如下：
请回答下列问题：
⑴从离子反应的角度思考，在海水中加入石灰乳的作用是 。
⑵石灰乳是生石灰与水形成的混合物，从充分利用海洋化学资源，提高经济效益的角度，生产生石灰的主要原料来源于海洋中的 。
⑶操作A是 ， 操作B是 。
⑷无水MgCl2在熔融状态下，通电后会生成Mg和Cl2，该反应的化学方程式是 。从考虑成本和废物循环利用的角度，副产物氯气可以用于 。
⑸海水提镁的过程，为什么要将海水中的氯化镁转变为氢氧化镁，再转变为氯化镁？
。
“酒是陈的香”，就是因为酒在储存过程中生成了有香味的乙酸乙酯，在实验室我们也可以用如图所示的装置制取乙酸乙酯。回答下列问题：
⑴装置中导管要插在饱和碳酸钠溶液的液面上，不能插入溶液中，目的是防止 。
⑵该反应属于哪类反应类型 。
A．加成反应 B．取代反应 C．水解反应 D．酯化反应 E．可逆反应
⑶酯化反应的断键特点是：
⑷写出制取乙酸乙酯的化学反应方程式：
⑸为了证明浓硫酸的作用，某同学进行了以下4个实验。实验开始先用酒精灯微热3 min，再加热使之微微沸腾3 min。实验结束后充分振荡小试管Ⅱ再测有机物的厚度，实验记录如表：
实验编号 试管Ⅰ中试剂 试管Ⅱ中试剂 有机层厚度/cm
A 3 mL乙醇、2 mL乙酸、1 mL 18 mol/L浓硫酸 饱和Na2CO3溶液 5.0
B 3 mL乙醇、2 mL乙酸 饱和Na2CO3溶液 0.1
C 3 mL乙醇、2 mL乙酸、6 mL 3 mol/L硫酸 饱和Na2CO3溶液 1.2
D 3 mL乙醇、2 mL乙酸、一定浓度的盐酸 饱和Na2CO3溶液 1.2
实验D的目的是与实验C对照，证明H+对该反应的催化作用。实验D中加入盐酸的体积和浓度分别是 mL和 mol/L。
已知有机物A、B、C、D、E、F有以下转化关系。A的产量是衡量一个国家石油化工生产水平的标志；D能使石蕊试液变红；E是不溶于水且具有香味的无色液体，相对分子质量是C的2倍；F是高分子聚合物，常用于制食品包装袋。结合下图关系回答问题：
⑴按要求回答下列问题：
①写出A、C的结构简式：A 、C ；
②写出B、D中官能团的名称：B 、D ；
③写出反应②的反应方程式：
⑵下列关于C的一种同系物甲醛的说法不正确的是__________（填字母）。
a．甲醛的结构简式为HCHO，官能团为—CHO
b．甲醛完全燃烧后的产物为CO2和H2O
c．甲醛因与葡萄糖有相同的官能团，其溶液可以与新制备的Cu(OH)2悬浊液反应
d．甲醛的水溶液具有杀菌、防腐作用，可以大量用于食品加工业
⑶A与苯都是石油化工的重要产品，在一定条件下A可以转化生成苯，按要求回答下列问题：
①苯可以发生取代反应，写出由苯制备溴苯的化学反应方程式：
②纯净的溴苯是无色油状液体，实验室制得的粗溴苯通常因溶解了Br2呈褐色，可以加入试剂 除去，反应方程式为 ，该除杂操作所必须的玻璃仪器是 。
