下表为部分短周期元素的原子半径及主要化合价，根据下表信息，判断以下叙述正确的是
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元素代号 |
L |
M |
Q |
R |
T |
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原子半径/nm |
0.160 |
0.143 |
0.112 |
0.102 |
0.074 |
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主要化合价 |
+2 |
+3 |
+2 |
+6、–2 |
–2 |
A．氢化物的沸点：H2T<H2R B．金属性：L<Q
C．M与T形成的化合物具有两性 D．L2＋与R2－的核外电子数相等
右图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和胶头滴管内盛装某种溶液。挤压胶头滴管的胶头，下列与试验事实不相符的是
A．CO2（饱和NaHCO3溶液）无色喷泉
B．NO2（H2O含石蕊）红色喷泉
C．NH3（H2O含石蕊）蓝色喷泉
D．HCl（AgNO3溶液）白色喷泉
我国最早报道的超高温导体中，铊是重要组成之一。已知铊是ⅢA族元素，关于铊的性质判断正确的是
A．铊既能与强酸反应又能与强碱反应
B．能生成+3价的化合物
C．Tl(OH)3与Al(OH)3一样是两性氢氧化物
D．Tl(OH)3的碱性比Al(OH)3强
金刚石和石墨是碳元素的两种结构不同的单质。在100 kPa时，1 mol石墨转化为金刚石，要吸收1.895 kJ的热能。据此，试判断在100 kPa压强下，下列结论正确的是
A．石墨比金刚石稳定
B．金刚石比石墨稳定
C．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量高
D．1 mol石墨比1 mol金刚石的总能量低
在海水的综合利用中，海水提溴工业是一个重要组成部分，其中一种提溴的工艺是在预先浓缩并酸化的海水中，通入足量氯气，然后使生成的溴与吸收剂SO2反应转化为氢溴酸以达到富集溴元素的目的。在有关上述工艺流程的以下化学用语中，正确的是
A．用电子式表示溴化氢的形成过程为：
B．海水中Br-的电子式为：
C．海水中通入氯气时发生反应的离子方程式为：2NaBr+Cl2=Br2+2NaCl
D．氯离子的结构示意图为：
已知2 mol氢气完全燃烧生成水蒸气时放出能量484 kJ，且氧气中1 mol O=O键完全断裂时吸收能量496 kJ，水蒸气中1 mol H–O键形成时放出能量463 kJ，则氢气中1 mol H–H键断裂时吸收能量为
A．920 kJ B．557 kJ C．436 kJ D．188 kJ
