Question

将20.8 g两种金属的混合物投入足量的盐酸中，反应完全后得到标准状况下氢气11.2 L，该混合物的组成可能是

A．钙和锌           B．镁和铜           C．铝和镁           D．锌和铁

Answer

AB

【解析】

试题分析：钙生成11.2L的气体需要的金属的质量是20g；锌生成11.2L的气体需要的金属的质量是32.5g ；镁生成11.2L的气体需要的金属的质量是12g ； 铝生成11.2L的气体需要的金属的质量是 18 ； 铁生成11.2L的气体需要的金属的质量是28。

所以20.8g的混合金属就能生成11.2L的氢气，A．钙和锌 B．镁和铜 都能入选，而C．铝和镁，每种金属金属生成氢气所需的质量都小于20.8 ，平均值不可能是20.8；D．锌和铁每种金属金属生成氢气所需的质量都大于20.8 ，平均值不可能是20.8；故选AB。

考点：极限法