Question

反应4A(s)+3B(g)＝2C(g)+ D(g)，经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L。对此反应速率的表示正确的是

A．用A表示的反应速率是0.3 mol·L^?1·min^?1

B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值是3﹕2﹕1

C．在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 mol·L^?1·s^?1

D．B和C的反应速率分别表示2 min内各自的消耗量

Answer

B

【解析】

试题分析：经2 min，B的浓度减少了0.6 mol/L，则用B物质表示的反应速率是0.6 mol/L÷2min＝0.3 mol·L?1·min?1。由于反应速率之比是相应的化学计量数之比，所以选项B正确；A中物质A是固体，不能表示反应速率，选项A不正确；反应速率是一段时间内的平均值，而不是瞬时反应速率，C不正确；D中C物质是生成物，应该表示2 min内生成量，选项D不正确，答案选B。

考点：考查反应速率的计算、判断以及应用