Question

已知在容积固定的密闭容器中充入NH₃和O₂发生如下反应：

4NH₃(g)+5O₂(g)4NO(g)+6H₂O(g)

（1）下列能说明该反应已经达到平衡状态的是           ；

A．容器中气体总质量不变

B．c(O₂)不变

C．υ(O₂)＝1.25υ(NH₃)

D．体系压强不变

E．相同时间内，消耗0.1 mol NH₃，同时消耗了0.1 mol NO

（2）向该容器中加入正催化剂，则反应速率     （选填“增大”、“减小”、“不变”，下同），降低容器的温度则反应速率    ，通入Ar，则反应速率    。

（3）若反应在绝热密闭系统中进行时，其余条件不变，反应速率是先增大后减小，其原因是             。

A．反应体系温度先升高后降低，所以反应速率是先增大后减小

B．反应物浓度先升高后降低，所以反应速率先增大后减小

C．该反应为放热反应，在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢

Answer

(11分)（1）BDE            （2）增大；减小；不变            （3）C

【解析】

试题分析：（1）在一定条件下，当可逆反应的正反应速率和逆反应速率相等时（但不为0），反应体系中各种物质的浓度或含量不再发生变化的状态，称为化学平衡状态，所以选项B正确。化学反应中一定满足质量质量守恒定律，A不能说明。速率之比是相应的化学计量数之比，因此C中的关系始终是成立，不正确。该反应是体积增大的可逆反应，则当压强不再发生变化时可以说明，D正确；E中反应速率的方向相反，且满足速率之比是相应的化学计量数之比，正确，因此答案选BDE。

（2）催化剂能增大反应速率，而降低温度则减小反应速率。通入Ar，压强增大，但物质的浓度不变，则反应速率不变。

（3）由于该反应为放热反应，且反应在绝热密闭系统中进行。所以在反应开始阶段，主要受体系温度升高的影响，反应速率增大；而随着反应的进行，反应物的浓度逐渐降低，所以在反应后阶段，主要受浓度减小因素的影响，反应速率减慢，答案选C。

考点：考查可逆反应平衡状态的判断、外界条件对反应速率的影响