Question

下列各表述与示意图一致的是

A．图①表示25℃时，0.1mol·L^－1盐酸滴定20mL 0.1mol·L^－1NaOH溶液

B．图②表示常温下，等量锌粉与足量的等体积等浓度的盐酸反应

C．图③表示向CaCl₂和盐酸的混合溶液中滴加Na₂CO₃溶液

D．图④表示向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水

Answer

C

【解析】

试题分析：0.1mol?L-1NaOH溶液的pH为13，用0.1mol?L-1盐酸滴定恰好中和时pH为7，因浓度相同，则体积相同，但酸碱中和在接近终点时，pH会发生突变，曲线的斜率会很大，故A错误；图②中锌与硫酸铜反应置换出铜，从而构成铜锌原电池，加快反应速率，但由于消耗了锌生成的氢气减少，B不正确；向CaCl2和盐酸的混合溶液中滴加Na2CO3溶液，碳酸钠首先与盐酸反应，当盐酸被完全消耗后，碳酸钠才能和氯化钙反应生成碳酸钙白色沉淀，C正确；向盐酸和醋酸混合溶液中滴入氨水，生成氯化铵和醋酸铵，溶液的导电性应该是增强的，D不正确，答案选C。

考点：考查中和滴定、外界条件对反应速率的影响、离子反应以及溶液导电性