工业上制备纯净的氯化锌时，将含杂质的氯化锌溶于过量的盐酸中，为了除去杂质需要调节溶液的pH到4，应加入的试剂是
A．氢氧化钠 B．氨水 C．氧化锌 D．氯化锌
下列晶体中，任何一个原子都被相邻四个原子包围，以共价健形成正四面体，并向空间伸展成网状结构的是
A．金刚石 B．石墨 C．足球烯 D．水晶
水是生命之源，下列关于水的表达正确的是
A．H2O分子的比例模型
B．H2O和D2O与互为同分异构体
C．H2O分子和H2S分子都是极性分子
D．H2O沸点高于H2S，是因为O—H键比S—H键键能高
金山铁路支线即上海轨交22号线运营采用动车组列车，最高时速可达160公里/小时。下列有关说法中正确的是
A．铁路勘探时常用太阳能电池提供能量，太阳能电池是原电池
B．铁轨焊接时常用到铝热反应，铝热反应中放出大量的热足以使铁熔化
C．铁元素在周期表中位于第四周期ⅡB族
D．工业上铁、铝的冶炼均采用热还原法
氧元素与多种元素具有亲和力，所形成化合物的种类很多。
（1）氮、氧、氟元素的第一电离能从大到小的顺序为 。
（2）根据等电子原理，在NO2+离子中氮原子轨道杂化类型是 ； 1 mol O22+中含有的π键数目为 。氧元素与氮元素能形成多种分子，试写出与N2O分子互为等电子体的一种阴离子 。
（3）氧元素和过渡元素可形成多种价态的金属氧化物，如和铬可生成Cr2O3、CrO3、CrO5等。Cr3+基态核外电子排布式为 。
（4）钙在氧气中燃烧时得到一种钙的氧化物晶体，其晶体结构如图所示，则该钙的氧化物的化学式为 。
铬的化合物有毒，由于+6价Cr的强氧化性，其毒性是+3价Cr毒性的100倍。因此，必须对含铬的废水进行处理。目前研究和采用的处理方法主要有：
方法一、还原法：
（Ⅰ）在酸性介质中用FeSO4、NaHSO3等将+6价Cr还原成+3价Cr。具体流程如下：
请回答下列问题：
（1）上述流程①发生反应的离子方程式是 。
（2）若在① 使FeSO4适当过量、空气适量，可产生具有磁性、组成类似于铁氧体（Fe3O4或FeO·Fe2O3）的复合氧化物（
·y
O）(注：X可以是分数)，变废为宝。则控制空气适量的目的是 ，使铁氧体分离出来较简便的方法是 。假设处理含1 mol Cr2O72－的废水至少需要加入10mol
FeSO4·7H2O则复合氧化物（·yO）化学式是 。
（Ⅱ）研究发现，用铁粉作还原剂不仅可以除去Cr6+，还能除去废水中的少量Mn2+，现研究铁屑用量和pH值对废水中铬、锰去除率的影响，
（3）取100mL废水于250 mL三角瓶中，调节pH值到规定值，分别加入不同量的废铁屑．得到铁屑用量对铬和锰去除率的影响如下图1所示。则在pH一定时，废水中铁屑用量为 时锰、铬去除率最好
（4）取100mL废水于250 mL三角瓶中，加入规定量的铁粉，调成不同的pH值。得到pH值对铬和锰去除率的影响如下图2所示。则在铁屑用量一定时，废水pH= 时锰、铬去除率最好
方法二、电解法：将含+6价Cr的废水放入电解槽内，用铁作阳极，加入适量的氯化钠进行电【解析】
阳极区生成的Fe2+和Cr2O72-发生反应，生成的Fe3+和Cr3十在阴极区与OH一结合生成Fe（OH）3和Cr（OH）3沉淀除去。
（5）写出此阴极反应的电极方程式 。
（6）现用上法处理1×104 L含铬（+6价）78 mg / L的废水，电解时阳极物质消耗的质量至少为________kg。
