Question

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性。常温下向10mL 0.01mol/L NaHC₂O₄溶液中滴加0.01mol/L NaOH溶液，随着NaOH溶液体积的增加，溶液中离子浓度关系正确的是

A．V(NaOH) = 0时，c(H^＋)=1×10^—2mol/L

B．V(NaOH) <10mL时，可能存在c(Na^＋)＝2c(C₂O₄^2－)＋c(HC₂O₄^－ )

C．V(NaOH) =" 10" mL时，c(H^＋) = 1×10^—7 mol/L

D．V(NaOH)＞10 mL时，c(Na^＋)＞c(C₂O₄^2－)＞c(HC₂O₄^－ )

Answer

BD

【解析】

试题分析：草酸（H2C2O4）是二元弱酸，草酸氢钠溶液显酸性，这说明在草酸氢钠溶液HC2O4―的电离程度大于HC2O4―的水解程度，A不正确，c(H＋)＜1×10—2mol/L；V(NaOH)＜10mL时，说明氢氧化钠是不足的，生成草酸钠的同时，草酸氢钠是过量的，则根据电荷守恒可知c(Na＋)＋c(H＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )＋c(OH－)。由于此时溶液可能是显中性，则c(H＋)＝c(OH－)，所以c(Na＋)＝2c(C2O42－)＋c(HC2O4－ )，B正确；V(NaOH) =" 10" mL时，恰好反应生成草酸钠，C2O42－水解溶液显碱性，c(H＋)＜1×10—7 mol/L，C不正确；V(NaOH)＞10 mL时，氢氧化钠是过量的，溶液存在氢氧化钠和草酸钠的混合物，所以选项D是正确的，答案选BD。

考点：考查溶液中离子浓度的大小比较