Question

硫代硫酸钠（Na₂S₂O₃）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na₂S₂O₃在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S₂O₃^2-+I₂→S₄O₆^2-+2I^- 。

（Ⅰ）制备Na₂S₂O₃·5H₂O

打开K₁，关闭K₂，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是                                     。

C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用

是                        。“停止C中的反应”的操作是                  。

过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称）                                      。

装置B中盛放的试剂是（填化学式）         溶液，其作用是                。

（Ⅱ）用I₂的标准溶液测定产品的纯度

取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I₂的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。

编号	1	2	3
溶液的体积/mL	10.00	10.00	10.00
消耗I2标准溶液的体积/mL	19.95	17.10	20.05

滴定时，达到滴定终点的现象是                                           。

Na₂S₂O₃·5H₂O在产品中的质量分数是        （用百分数表示，且保留1位小数）。

Answer

Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 +  SO2↑ + 2H2O；

起反应物作用及提供碱性环境。 打开K2，关闭K1

漏斗、烧杯、玻璃棒；NaOH 。  吸收多余SO2，防止污染环境

溶液变蓝，且半分钟不改变； 90.2%

【解析】

试题分析：（1）浓硫酸具有强氧化性，在加热的条件下能氧化单质铜，反应的化学方程式是Cu + 2H2SO4(浓)CuSO4 + SO2↑ + 2H2O。生成的SO2和碳酸钠反应生成亚硫酸钠和CO2，由于Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在，所以C中碳酸钠的作用是起反应物作用及提供碱性环境。“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1。

（2）过滤时的主要玻璃仪器有漏斗、烧杯、玻璃棒。SO2是大气污染物，需要尾气处理，则装置B中盛放的试剂是氢氧化钠溶液，用来吸收SO2，防止污染环境。

（3）由于碘遇淀粉显蓝色，则滴定时，达到滴定终点的现象是溶液变蓝，且半分钟不改变。根据表中数据可知，第二次实验中消耗I2标准溶液的体积偏小，舍去，则实际消耗I2标准溶液的体积的平均值是，则根据反应的方程式可知，Na2S2O3·5H2O的物质的量是0.050mol/L×0.0200L×2×10＝0.02mol，所以Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是。

考点：考查铜和浓硫酸的反应、气体的制备与除杂、尾气处理、过滤以及滴定实验操作的判断和计算