还原铁粉是冶金工业的重要原料，利用绿矾制备还原铁粉的工业流程如下：
干燥过程主要是为了脱去游离水和结晶水，过程中会有少量FeCO3·nH2O被空气氧化为FeOOH，其化学方程式为 。
取干燥后的FeCO3样品12.49 g焙烧至600℃，质量变为8.00 g。所得产物用CO还原可得到Fe 6.16g。则600℃产物的可能组成是________________________________________。
根据以上数据可计算FeCO3样品中FeCO3与FeOOH的质量。FeCO3的质量为_________, FeOOH的质量为________________。
有机物G(结构简式见图)也可用于合成奥沙拉秦。
它的一种同分异构体X是
－氨基酸，能与FeCl3溶液发生显色反应。写出一种X可能的结构简式 。
奥沙拉秦是一种抗菌药。其合成路线如下：
已知： ①NaNO2具有强氧化性
②
水杨酸中所含官能团的名称是 。
A的分子式是 。
B→C的化学方程式 。
整个合成路线看，设计B→C步骤的作用是 。
D的结构简式是 。D→E的反应类型是 。
某校化学实验室某物质M的试剂瓶标签严重破损，只能隐约看到一些信息，如相对分子质量为174等，具体如图所示。
物质M分子式为_______________；M的结构简式为___________________________。
M发生加聚反应的化学方程式_______________________________________________。
M与乙醇发生酯化反应的化学方程式_________________________________________。
写出具有以下特征的M的一种同分异构体的结构简式___________________________。
①碳链、没有支链；②有酸性；③能使溴水褪色；④能在一定条件发生缩聚反应；⑤能在碱性条件下水解；⑥能发生银镜反应；
铬铁矿的主要成分可表示为FeO·Cr2O3，还含有SiO2、Al2O3等杂质，以铬铁矿为原料制备重铬酸钾（K2Cr2O7）的过程如下图所示。
已知：① NaFeO2遇水强烈水解。 ② Cr2O72－+ H2O 
2CrO42－ +
2H+
K2Cr2O7中Cr元素的化合价是 。
生成滤渣1中红褐色物质反应的化学方程式是 。
滤液1的成分除Na2CrO4、Na2SiO3外，还含有（填化学式） 。
利用滤渣2，可制得两种氧化物，其中一种氧化物经电解冶炼可获得金属，该电解反应的化学方程式是 。
由滤液2转化为Na2Cr2O7溶液应采取的措施是 。
向Na2Cr2O7溶液中加入KCl固体，获得K2Cr2O7晶体的操作依次是：加热浓缩、 、过滤、洗涤、干燥。
煅烧铬铁矿生成Na2CrO4和NaFeO2反应的化学方程式是 。
硫代硫酸钠（Na2S2O3）可由亚硫酸钠和硫粉通过化合反应制得。已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在；硫代硫酸钠与碘反应的离子方程式为：2S2O32-+I2→S4O62-+2I- 。
（Ⅰ）制备Na2S2O3·5H2O
打开K1，关闭K2，向放有铜片的圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热。圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是 。
C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少。C中碳酸钠的作用
是 。“停止C中的反应”的操作是 。
过滤C中的混合液。将滤液加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品。“过滤”用到的玻璃仪器是（填仪器名称） 。
装置B中盛放的试剂是（填化学式） 溶液，其作用是 。
（Ⅱ）用I2的标准溶液测定产品的纯度
取5.5g产品，配制成100mL溶液。取10.00mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如下表所示。
|
编号 |
1 |
2 |
3 |
|
溶液的体积/mL |
10.00 |
10.00 |
10.00 |
|
消耗I2标准溶液的体积/mL |
19.95 |
17.10 |
20.05 |
滴定时，达到滴定终点的现象是 。
Na2S2O3·5H2O在产品中的质量分数是 （用百分数表示，且保留1位小数）。
