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绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法,以减少污染,防止浪费等。下列符合...

绿色化学实验是在绿色化学思想指导下的实验新方法,以减少污染,防止浪费等。下列符合绿色化学实验的是

A.用铜与浓硫酸反应制取CuSO4,并用少量品红溶液吸收尾气

B.将CO还原Fe2O3后的尾气直接排入空气中

C.用CCl4完成萃取操作练习时,将溴水改成碘水

D.将Zn和稀硫酸制H2后的废液倒入水槽后再清洗玻璃仪器

 

C 【解析】 试题分析:铜和浓硫酸加热反应生成硫酸铜和SO2以及水,SO2是大气污染物,应该用碱液吸收,A不正确;CO还原氧化铁生成铁和CO2,但在反应中CO是过量的,排放的尾气中还原CO,造成空气污染,B不正确;C中溴水易挥发,而溴是有毒的,因此用碘水可以防止污染,C正确;锌和稀硫酸反应后的废液中还原硫酸,随意排放会造成水体的污染,D不正确,答案选C。 考点:考查绿色化学的有关判断
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考点分析:
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下列现象或事实可用同一原理解释的是

A.浓硫酸和浓盐酸长期暴露在空气中浓度降低

B.SO2、漂白粉、活性炭、过氧化钠都能使红墨水褪色,其原理相同

C.水玻璃和Na2SO3长期暴露在空气中变质

D.常温下铁分别加入浓硫酸和浓硝酸中均无明显现象

 

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下列说法正确的是

A.酸雨形成的主要原因是汽车尾气的任意排放

B.填埋法是垃圾处理的最佳方法

C.维生素C受热更易被氧化,故有些新鲜蔬菜生吃较好

D.淀粉、纤维素、蛋白质和油脂均属于天然高分子化合物

 

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MnSO4·H2O在工业、农业等方面有广泛的应用。工业上用化工厂尾气中低浓度SO2还原MnO2矿制备MnSO4·H2O过程如下:

说明: 满分5 manfen5.com

已知: 常温时部分硫化物难溶盐的Ksp:CuS--6.3×10-36、PbS--1.0×10-28、NiS--2.0×10-26

MnS--2.5×10-10,请回答下列问题:

(1)生产中MnO2矿粉碎的目的是                

(2)除铁发生的离子反应方程式为                  

(3)除重金属离子后,若混合溶液中Cu2+、Pb2+、Ni2+的浓度均为1.0×10-5mol/L,则c(S2-)最大=    mol/L。

(4)已知MnSO4·H2O在1150℃高温下分解的产物是Mn3O4、含硫化合物、水,则在该条件下硫酸锰晶体分解反应的化学方程式是                     

 

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纳米材料二氧化钛(TiO2)可做优良的催化剂。

资料卡片

 

 

物质

熔点/℃

沸点/℃

SiCl4

-70

57.6

TiCl4

-25

136.5

 

说明: 满分5 manfen5.com

Ⅰ. 工业上二氧化钛的制备方法:

① 将干燥后的金红石(主要成分为TiO2,主要杂质SiO2)与碳粉混合装入氯化炉中,在高温下通入Cl2反应,制得混有SiCl4杂质的TiCl4

② 将SiCl4分离,得到纯净的TiCl4

③ 在TiCl4中加水、加热,水解得到沉淀TiO2·xH2O。

④ TiO2·xH2O高温分解得到TiO2

(1) 根据资料卡片中信息判断,TiCl4与SiCl4在常温下的状态是_____,分离二者所采取的操作名称是__。

(2) ③中反应的化学方程式是____________________________________________。

(3) 若④在实验室完成,应将TiO2·xH2O放在________________(填仪器名称)中加热。

Ⅱ. 据报道:能“吃废气”的“生态马路”是在铺设时加入一定量的TiO2,TiO2受太阳光照射后,产生的电子被空气或水中的氧获得,生成H2O2

(4) H2O2能清除路面空气中的CxHy、CO等,主要是利用了H2O2的____________(填“氧化性”或“还原性”)。

(5). 某研究性学习小组用图装置模拟“生态马路”清除CO的原理。(夹持装置已略去)若缓慢通入224L(已折算成标准状况)CO气体,结果NaOH溶液增重16.5g,则CO的转化率为___ _________。

说明: 满分5 manfen5.com

(6) 当CO气体全部通入后,还要通一会儿空气,其目的是                     

 

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700℃时,向容积为2L的密闭容器中充入一定量的CO和H2O,发生反应:

CO(g)+H2O(g) 说明: 满分5 manfen5.comCO2+H2(g),反应过程中测定的部分数据见下表(表中t1>t2):

反应时间/min

n(CO)/mol

H2O/ mol

0

1.20

0.60

t1

0.80

 

t2

 

0.20

下列说法正确的是

A.反应在t1min内的平均速率为说明: 满分5 manfen5.com

B.保持其他条件不变,起始时向容器中充入0.60molCO和1.20 molH2O,到达平衡时n(CO2)=0.40 mol。

C.保持其他条件不变,向平衡体系中再通入0.20molH2O,与原平衡相比,达到新平衡时CO转化率增大,H2O的体积分数增大

D.温度升至800℃,上述反应平衡常数为0.64,则正反应为吸热反应

 

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试题属性

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