反应CO（g）＋H2O（g） 
CO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：
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CO |
H2O |
CO2 |
H2 |
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0.5 mol |
8.5 mol |
2.0 mol |
2.0 mol |
此时反应中正、逆反应速率的关系式是
A．v（正）＞v（逆） B．v（正）＜v（逆）
C．v（正）＝v（逆） D．无法判断
下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是
A．乙炔、苯乙烯 B．甲烷、辛醛
C．甲苯、对二甲苯 D．乙烯、庚烯
现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是
A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)
B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)
C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)
D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)
把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)
Ca2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是
A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大
B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高
C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多
D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大
与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的是
A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液 B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液
C．pH＋pOH＝14的溶液 D．pH＝pOH的溶液
在密闭容器中进行以下可逆反应：A(g)＋B(g) 
C(g)＋2D(?)，在不同的条件下C的百分含量的变化情况如图，则该反应描述正确的是
A．正反应放热，D是固体
B．正反应放热，D是气体
C．正反应吸热，D是气体
D．正反应放热，D是固体或气体
