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按图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶...

按图装置进行电解（均是惰性电极），已知A烧杯中装有500 mL20％的NaOH溶液，B烧杯中装有500 mL pH为6的1 mol·L－1CuSO4溶液。通电一段时间后，在b电极上收集到28mL气体（标准状况），则B烧杯中溶液pH变为（溶液体积变化忽略不计）

说明: 满分5 manfen5.com  

A．4                B．3                C．2                D．1

 

C 【解析】 试题分析：根据装置图可知，a电极和电源的负极相连，作阴极，则b电极是阳极，溶液中的OH－放电，电极反应式是4OH－－4e－＝2H2O＋O2↑。氧气的物质的量是0.028L÷22.4L/mol＝0.00125mol，转移电子的物质的量是0.00125mol×4＝0.005mol。B中总的方程式是2CuSO4＋2H2O2Cu＋2H2SO4＋O2↑，则根据电子的得失守恒可知，硫酸铜是过量的。则溶液中氢离子的物质的量是0.005mol，氢离子的浓度是0.005mol÷0.5L＝0.01mol/L，所以pH＝2，答案选C。 考点：考查电解原理的有关判断和计算
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反应CO（g）＋H2O（g） 说明: 满分5 manfen5.comCO2（g）＋H2（g） ΔH=－41.2 kJ·mol-1，在800℃时的化学平衡常数K＝1.0 。某时刻测得该温度下的密闭容器中各物质的物质的量见下表：

CO

H2O

CO2

H2

0.5 mol

8.5 mol

2.0 mol

2.0 mol

此时反应中正、逆反应速率的关系式是         

A．v（正）＞v（逆）                  B．v（正）＜v（逆）

C．v（正）＝v（逆）                   D．无法判断

 

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下列各组混合物中，总质量一定时，二者以不同比例混合，完全燃烧时，生成CO2的质量不一定的是

A．乙炔、苯乙烯                         B．甲烷、辛醛

C．甲苯、对二甲苯                        D．乙烯、庚烯

 

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现有1.0 mol/L的NaOH溶液0.1L，若通入标准状况下体积为2.24L 的SO2气体，使其充分反应后，则所得溶液中各粒子浓度大小关系正确的是

A．c(Na+)+c(H＋) = c(HSO3―) +c(SO32―) + c( OH―)

B．c(Na+) = c(H2SO3) + c(HSO3―) + c ( H+)

C．c(SO32―) + c( OH―) = c(H＋) + c(H2SO3)

D．c(Na+)＞c(HSO3―)＞c( OH―)＞c(H2SO3)＞c(SO32―)＞c(H＋)

 

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把固体Ca(OH)2放入蒸馏水中达到溶解平衡后：Ca(OH)2(s)说明: 满分5 manfen5.comCa2+ (aq)+ 2OH-(aq)，下列说法中正确的是

A．给溶液加热，溶液中的Ca2+浓度一定增大

B．恒温条件下向溶液中加入少量CaO，溶液的pH升高

C．向溶液中加入少量CH3COONa晶体，则Ca(OH)2固体的质量增多

D．向溶液中加入少量冰醋酸，溶液中的OH-浓度增大

 

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与pH类似，我们定义pOH＝－lgc（OH－），下列溶液，一定呈中性的是

A．c（H＋）＝1×10－7mol·L－1的溶液         B．水电离的H＋和OH－浓度相等的溶液

C．pH＋pOH＝14的溶液                   D．pH＝pOH的溶液

 

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