Question

常温下，用 0．1000 mol·LNaOH溶液滴定 20．00mL0．1000 mol·LCH₃COOH溶液所得滴定曲线如图。下列说法正确的是

A．点①所示溶液中：c（CH₃COO^-）+c（OH^-）=c（CH₃COOH）+c（H⁺）

B．点②所示溶液中：c（Na⁺）=c（CH₃COOH）+ c（CH₃COO^-）

C．点③所示溶液中：c（Na⁺）>c（OH^-）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）

D．滴定过程中可能出现：

c（CH₃COOH）>c（CH₃COO^-）>c（H⁺）>c（Na⁺）>c（OH^-）

Answer

D

【解析】

试题分析：A、点①反应后溶液是CH3COONa与CH3COOH物质的量之比为1：1的混合物，CH3COOH电离程度大于CH3COO－的水解程度，故c（Na+）＞c（CH3COOH），由电荷守恒可知： c（CH3COO－）+c（OH－）＝c（Na+）+c（H+），所以c（CH3COO－）+c（OH－）＞c（CH3COOH）+c（H+），故A错；

B、点②pH＝7，即c（H+）＝c（OH-），由电荷守恒知：c（Na+）+c（H+）＝c（CH3COO－）+c（OH－），故c（Na+）＝c（CH3COO－），故B错；

C、点③说明两溶液恰好完全反应生成CH3COONa，由于CH3COO－水解，且程度较小，所以c（Na+）＞c（CH3COO－）＞c（OH－）＞c（H+），故C错；

D、当CH3COOH较多，滴入的碱较少时，则生成CH3COONa少量，可能出现c（CH3COOH）＞c（CH3COO－）＞c（H+）＞c（Na+）＞c（OH－），故D正确，答案选D。

考点：考查NaOH与CH3COOH的反应中离子浓度比较以及滴定曲线的识别