Question

下图中的B～K分别代表有关反应的一种反应物或生成物，其中A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质而I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D。各物质间的转化关系如下图所示：

请回答下列问题：

(1) 写出实验室检验A物质中含有的阳离子的方法                                。

(2)  B与E反应得到1molH，则此时转移电子的物质的量为            mol。

(3) 写出实验室制取B的化学方程式                                   。

(4) 写出N的稀溶液与过量的铁粉反应的离子方程式                          。

(5) 若混合气体通过碱石灰得到的气体B与通过浓硫酸得到的气体D的物质的量之比是8∶5，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为                              。

Answer

（10分）(1) 取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。（2分）

(2)  5（2分）  (3) Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2H2O +2 NH3↑（2分） 

(4) 3Fe + 8H+ + 2NO3－ ＝2NO↑+3Fe2+ + 4H2O（2分）    

(5)  NH4HCO3和(NH4)2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。（2分）

【解析】

试题分析：A、C、F、K是固体；E是常见的气体单质，I是红棕色的气态氧化物。固态物质A加热后生成的气体混合物，若通过碱石灰只剩余气体B，若通过浓硫酸则只剩余气体D，E是常见的气体单质，可以初步推断为O2，I是红棕色的气态氧化物判断为NO2，依据转化关系可知H为NO，G为H2O，N为HNO3，B为NH3。固态物质A加热后生成的气体混合物，若通过碱石灰只剩余气体B进一步确定B为NH3，若通过浓硫酸则只剩余气体D，说明D为酸性气体且无还原性，推测D为CO2，根据反应：N（HNO3）+K（C）＝D（CO2）+I（NO2）+G（H2O），C为Na2O2，F为（Na2CO3），所以A受热分解生成碱性气体NH3和酸性气体CO2，证明A为碳酸铵盐。

（1）实验室检验A物质中含有的阳离子是NH4+的方法：取适量A物质放入试管中，加入适量NaOH等强碱溶液并加热，若能产生使湿润的红色石蕊试纸变蓝的气体，则证明含有铵根离子。

（2）氨气发生催化氧化的方程式是4NH3＋5O24NO＋6H2O，所以生成1molNO转移电子的物质的量是2－（－3）＝5mol。

（3）实验室制取B（NH3）的化学方程式为：Ca(OH)2 + 2NH4ClCaCl2 + 2H2O +2 NH3↑。

（4）N的稀溶液HNO3与过量的铁粉反应生成亚铁盐，反应的离子方程式为：3Fe + 8H+ + 2NO3－ ＝2NO↑+3Fe2+ + 4H2O。

（5）混合气体通过碱石灰得到的气体B为NH3与通过浓硫酸得到的气体D（CO2）的物质的量之比是8：5，依据化学反应的原子守恒得到，若是碳酸氢铵，铵根离子和碳酸氢根离子物质的量之比为1：1；若为碳酸铵，铵根离子和碳酸根离子物质的量为2：1，混合气体中氨气和二氧化碳物质的量之比为8：5，介于1：1和2：1间，所以判断A为碳酸铵和碳酸氢铵的混合物。设碳酸氢铵和碳酸铵的物质的量分别是x和y，则，解得x:y＝2:3，则用物质的量的关系表示此固体A的组成为NH4HCO3和（NH4）2CO3按物质的量之比为2：3混合而成。

考点：考查无机框图题的有关判断和应用