Question

一定温度下，难溶电解质在饱和溶液中各离子浓度幂的乘积是一个常数，这个常数称为该难溶电解质的溶度积，用符号Ksp表示。

即：AmBn(s)mAⁿ⁺(aq)＋nB^m－(aq)　　　　[Aⁿ⁺]^m·[B^m－]ⁿ＝Ksp

已知：某温度时，Ksp(AgCl)=[Ag⁺][Cl^－] ＝1.8×10^－10　　

Ksp(Ag₂CrO₄)=[Ag⁺]²[CrO2- 4] ＝1.1×10^－12　

试求：此温度下，在0.010mo1·L^-1的AgNO₃溶液中，AgCl与Ag₂CrO₄分别能达到的最大物质的量浓度。

Answer

（6分）c(AgCl)＝1.8×10－8(mol/L)； c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol/L)

【解析】

试题分析：在0.010 mol/L AgNO3溶液中，c(Ag+)＝0.010 mol/L

溶解平衡时：(0.010＋x)·x＝1.8×10－10 

因为x很小

所以0.010＋x ≈0.010

解得x＝1.8×10－8(mol/L)

即c(AgCl)＝1.8×10－8(mol/L)

溶解平衡时：(0.010＋2y)2·y＝1.1×10－12 

因为y很小

所以0.010＋2y≈0.010

解得y＝1.1×10－8(mol/L)

即c(Ag2CrO4)＝1.1×10-8 (mol/L)

考点：考查溶度积常数的有关计算