Question

将51.2g Cu完全溶于适量浓硝酸中，收集到氮的氧化物(含NO、N₂O₄、NO₂)的混合物共0.8mol ，这些气体恰好能被500mL 2mol/L NaOH溶液完全吸收，发生的反应为:

2NO₂＋2NaOH＝NaNO₂＋NaNO₃＋H₂O；NO＋NO₂＋2NaOH＝2NaNO₂＋H₂O。则生成的盐溶液中NaNO₂的物质的量为（   ）

A．0.4mol           B．0.6mol            C．0.8mol            D．0.2mol

Answer

C

【解析】

试题分析：51.2gCu的物质的量为51.2g÷64g/mol＝0.8mol。铜和硝酸反应，铜还原硝酸生成氮氧化合物，在NaOH溶液中氮氧化合物又转化成NaNO3和NaNO2，则铜将失去的电子转移给了硝酸在氢氧化钠溶液中生成了NaNO2，根据得失电子数目相等得到2n（Cu）=2n（NaNO2），所以n（NaNO2）＝n（Cu）＝0.8mol，因此答案选C。

考点：考查氧化还原反应的计算