Question

部分弱酸的电离平衡常数如下表：

弱酸	HCOOH	HCN	H2CO3
电离平衡常数 （25℃）	Ki=1．77×10^-4	Ki=4．9×10^-10	Ki1=4．3×10^-7 Ki2=5．6×10^-11

下列选项错误的是

A．2CN^-+H₂O+CO₂→2HCN+CO₃^2-

B．2HCOOH+CO_3­^2-→2HCOO^-+H₂O+CO₂↑

C．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量前者小于后者

D．等体积、等浓度的HCOONa和NaCN溶液中所含离子总数前者小于后者

Answer

AD

【解析】根据电离常数可知酸性：HCOOH > H2CO3> HCN > HCO3-,因此A错误，B正确；等体积、等pH的HCOOH和HCN所含溶质，HCN多，则中和时消耗NaOH的量多，C正确；根据电荷守恒：n(HCOO－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋), n(CN－)＋n(OH－)=n(Na＋)＋n(H＋)，即离子总数是n(Na＋)＋n(H＋)的2倍，而NaCN的水解程度大，即NaCN溶液中的n(OH－)大，n(H＋)小，D错误。

【考点定位】本题考查酸性强弱，离子浓度比较、中和反应等。