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下列有机化合物中沸点最高的是 A.乙烷 B.乙烯 C.乙醇 D.乙酸

下列有机化合物中沸点最高的是

A.乙烷             B.乙烯             C.乙醇             D.乙酸

 

D 【解析】常温常压下,乙烷、乙烯是气体,排除A、B;乙酸比乙醇多了一个羰基,故乙酸的沸点大于乙醇的沸点。 【考点定位】本题考查有机物的沸点。
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考点分析:
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[实验化学]

3,5-二甲氧基苯酚是重要的有机合成中间体,可用于天然物质白柠檬素的合成。一种以间苯三酚为原料的合成反应如下:

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甲醇、乙醚和3,5-二甲氧基苯酚的部分物理性质见下表:

物质

沸点/℃

熔点/℃

密度(20℃) / g·cm-3

溶解性

甲醇

64. 7

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0. 7915

易溶于水

乙醚

34. 5

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0. 7138

微溶于水

3,5-二甲氧基苯酚

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33 ~36

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易溶于甲醇、乙醚,微溶于水

 

(1)反应结束后,先分离出甲醇,再加入乙醚进行萃取。①分离出甲醇的操作是的         

②萃取用到的分液漏斗使用前需       并洗净,分液时有机层在分液漏斗的     填(“上”或“下”)层。

(2)分离得到的有机层依次用饱和NaHCO3溶液、饱和食盐水、少量蒸馏水进行洗涤。用饱和NaHCO3溶液洗涤的目的是               ;用饱和食盐水洗涤的目的是               。

(3)洗涤完成后,通过以下操作分离、提纯产物,正确的操作顺序是     (填字母)。

a.蒸馏除去乙醚 b..重结晶  c.过滤除去干燥剂  d.加入无水CaCl2干燥

(4)固液分离常采用减压过滤。为了防止倒吸,减压过滤完成后应先       ,再      

 

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[物质结构与性质]

元素X 位于第四周期,其基态原子的内层轨道全部排满电子,且最外层电子数为2。元素Y基态原子的3p 轨道上有4个电子。元素Z 的原子最外层电子数是其内层的3倍。

(1)X与Y所形成化合物晶体的晶胞如右图所示。

①在1个晶胞中,X离子的数目为     

②该化合物的化学式为         

(2)在Y的氢化物(H2Y)分子中,Y原子轨道的杂化类型是       

(3)Z的氢化物(H2Z)在乙醇中的溶解度大于H2Y,其原因是              

(4)Y 与Z 可形成YZ42

①YZ42的空间构型为          (用文字描述)。

②写出一种与YZ42互为等电子体的分子的化学式:         

(5)X的氯化物与氨水反应可形成配合物[X(NH3)4]Cl2,1mol该配合物中含有σ键的数目为   

 

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磷是地壳中含量较为丰富的非金属元素,主要以难溶于水的磷酸盐如Ca3(PO4)2等形式存在。它的单质和化合物在工农业生产中有着重要的应用。

(1)白磷(P4)可由Ca3(PO4)2、焦炭和SiO2在一定条件下反应获得。相关热化学方程式如下:

2Ca3(PO4)2(s)+10C(s)="==" 6CaO(s)+P4(s)+10CO(g) △H1 ="+3359.26" kJ·mol1

CaO(s)+SiO2(s)="==" CaSiO3(s)                  △H2 ="-89." 61 kJ·mol1

2Ca3(PO4)2(s)+6SiO2(s)+10C(s)="==" 6CaSiO3(s)+P4(s)+10CO(g)   △H3

则△H3 =           kJ·mol1

(2)白磷中毒后可用CuSO4溶液解毒,解毒原理可用下列化学方程式表示:

11P 4+60CuSO4+96H2O="==" 20Cu3P+24H3PO4+60H2SO4

60molCuSO4能氧化白磷的物质的量是      

(3)磷的重要化合物NaH2PO4、Na2HPO4和Na3PO4可通过H3PO4与NaOH溶液反应获得,含磷各物种的分布分数(平衡时某物种的浓度占各物种浓度之和的分数)与pH 的关系如图所示。

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①为获得尽可能纯的NaH2PO4,pH应控制在       ;pH=8时,溶液中主要含磷物种浓度大小关系为                          。 

②Na2HPO4溶液显碱性,若向溶液中加入足量的CaCl2溶液,溶液则显酸性,其原因是

                                  (用离子方程式表示)。

(4)磷的化合物三氯氧磷(说明: 满分5 manfen5.com)与季戊四醇(说明: 满分5 manfen5.com)以物质的量之比2:1 反应时,可获得一种新型阻燃剂中间体X,并释放出一种酸性气体。季戊四醇与X 的核磁共振氢谱如下图所示。

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①酸性气体是        (填化学式)。

②X的结构简式为                   

 

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柠檬酸亚铁(FeC6H6O7)是一种易吸收的高效铁制剂,可由绿矾(FeSO4·7H2O)通过下列反应制备:FeSO4+Na2CO3="==" FeCO3↓+Na2SO4 FeCO3+C6H8O7="==" FeC6H6O7+CO2↑+H2O 下表列出了相关金属离子生成氢氧化物沉淀的pH(开始沉淀的pH按金属离子浓度为1.0 mol·L-1计算)。

金属离子

开始沉淀的pH

沉淀完全的pH

Fe3

1. 1

3. 2

Al3

3. 0

5. 0

Fe2

5. 8

8. 8

 

(1)制备FeCO3时,选用的加料方式是      (填字母),原因是     

a.将FeSO4溶液与Na2CO3溶液同时加入到反应容器中

b.将FeSO4溶液缓慢加入到盛有Na2CO3溶液的反应容器中

c.将Na2CO3溶液缓慢加入到盛有FeSO4溶液的反应容器中

(2)生成的FeCO3沉淀需经充分洗涤,检验洗涤是否完全的方法是                   

(3)将制得的FeCO3加入到足量柠檬酸溶液中,再加入少量铁粉,80℃下搅拌反应。①铁粉的作用是                。②反应结束后,无需过滤,除去过量铁粉的方法是            

(4)最后溶液经浓缩、加入适量无水乙醇、静置、过滤、洗涤、干燥,获得柠檬酸亚  铁晶体。分离过程中加入无水乙醇的目的是               

(5)某研究性学习小组欲从硫铁矿烧渣(主要成分为Fe2O3、SiO2、Al2O3 ) 出发,先 制备绿矾,再合成柠檬酸亚铁。请结合下图的绿矾溶解度曲线,补充完整由硫铁矿烧渣制备FeSO4·7H2O晶体的实验步骤(可选用的试剂:铁粉、稀硫酸和NaOH溶液):向一定量烧渣中加入足量的稀硫酸充分反应,         ,得到FeSO4溶液,            ,得到FeSO4·7H2O 晶体。

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碳酸氢纳俗称“小苏打”,是氨碱法和联合制碱法制纯碱的中间产物,可用作膨松剂,制酸剂,灭火剂等。工业上用纯碱溶液碳酸化制取碳酸氢钠。

(1)某碳酸氢钠样品中含有少量氯化钠。称取该样品,用0.1000mol/L盐酸滴定,耗用盐酸20.00mL。若改用0.05618mol/L硫酸滴定,需用硫酸            mL(保留两位小数)。

(2)某溶液组成如表一:

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

质量(kg)

814.8

400.3

97.3

 

问该溶液通入二氧化碳,析出碳酸氢钠晶体。取出晶体后溶液组成如表二:

化合物

Na2CO3

NaHCO3

NaCl

质量(kg)

137.7

428.8

97.3

 

计算析出的碳酸氢钠晶体的质量(保留1位小数)。

(3)将组成如表二的溶液加热,使碳酸氢钠部分分解,溶液中NaHCO3的质量由428.8kg降为400.3kg,补加适量碳酸钠,使溶液组成回到表一状态。计算补加的碳酸钠质量(保留1位小数)。

(4)某种由碳酸钠和碳酸氢钠组成的晶体452kg溶于水,然后通入二氧化碳,吸收二氧化碳44.8×103L(标准状况),获得纯的碳酸氢钠溶液,测得溶液中含碳酸氢钠504kg。通过计算确定该晶体的化学式

 

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