Question

反应A(g) B(g) +C(g)在容积为1.0L的密闭容器中进行，A的初始浓度为0.050mol/L。温度T₁和T₂下A的浓度与时间关系如图所示。回答下列问题：

（1）上述反应的温度T₁    T₂，平衡常数K(T₁)   K(T₂)。（填“大于”、“小于” 或“等于”）

（2）若温度T₂时，5min后反应达到平衡，A的转化率为70%，则：

①平衡时体系总的物质的量为       。

②反应的平衡常数K=      。

③反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)=       。

Answer

 （1）小于 小于 （2）①0.085mol      ②0.082mol/L       ③0.007mol/(L·min)

【解析】

（1）图中显示，T2时达到平衡所用时间少，反应速率大所以温度高；而温度越高c(A)越小，说明升温反应向正反应方向移动，则正反应为吸热反应，升温K将增大。

（2）根据反应：       A(g) B(g) +C(g)

反应前：（mol/L）  0.050    0    0

转化量：（mol/L）  0.035    0.035  0.035

平衡时：（mol/L）  0.015    0.035  0.035

则①平衡时体系总的物质的量为（0.015+0.035+0.035）mol/L×1L=0.085mol。

②反应的平衡常数K=c（B）c（C）/c（A）=（0.035 mol/L）2/0.015 mol/L =0.082mol/L。

反应在0~5min区间的平均反应速率v(A)= （0.035 mol/L）/5min=0.007mol/(L·min)。

【考点定位】本题考查化学反应速率和化学平衡。