Question

BaCl₂·xH₂O中结晶水数目可通过重量法来确定：

①称取1.222g样品，置于小烧杯中，加入适量稀盐酸，加热溶解，边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全，静置；

②过滤并洗涤沉淀；

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧；转入高温炉中，反复灼烧到恒重，称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题：

（1）在操作②中，需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀；检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。

（2）计算BaCl₂·xH₂O中的x=          （要求写出计算过程）。

（3）操作③中，如果空气不充足和温度过高，可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS，这使x的测定结果          （填“偏低”、“偏高”或“不变”）。

Answer

（1）蒸馏水取水洗液于试管中，加入稀硝酸酸化，滴加AgNO3溶液，若无白色浑浊出现，则表明Cl-已经冼净。

（2）2。

（3）偏高。

 【解析】

（1）洗涤沉淀，需要用蒸馏水冲洗；若沉淀洗涤后洗涤液中不含Cl—则已经洗净，然后检验滤液中是否含有Cl—即可。

（2）计算氯化钡和水的物质的量比，即求出x；

样品中BaCl2的物质的量为n(BaCl2)= =5.000×10-3mol

质量m(BaCl2)=5.000×10-3mol×208g/mol=1.040g

n(H2O):n(BaCl2)= ：(5.000×10-3mol)=2.02≈2

（3）题中已经表明硫酸钡被还原为BaS，则沉淀质量减小，相对水的质量比提高，x数据将偏高。

【考点定位】本题考查BaCl2·xH2O中结晶水数目的测定。