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图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见...

图A所示的转化关系中(具体反应条件略),a、b、c和d分别为四种短周期元素的常见单质,其余均为它们的化合物,i的溶液为常见的酸,a的一种同素异形体的晶胞如图B所示。

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回答下列问题:

(1)图B对应的物质名称是         ,其晶胞中的原子数为      ,晶体类型为       

(2)d中元素的原子核外电子排布式为       

(3)图A中由二种元素组成的物质中,沸点最高的是      ,原因是      ,该物质的分子构型为         ,中心原子的杂化轨道类型为         

(4)图A中的双原子分子中,极性最大的分子是         

(5)k的分子式为         ,中心原子的杂化轨道类型为         ,属于         分子(填“极性”或“非极性”)。

 

(1)金刚石 8  原子晶体    (2)1s22s22p63s23p5       (3)H2O   分子间形成氢键      V形(或角形)   sp3 (4)HCl   (5)COCl2  sp2极性 【解析】 (1)每个a原子周围有4个键,则图B对应的物质为金刚石;该晶胞中的原子数为:8×+6×=4=8。 (2)a为C,则b为H2、c为O2,因i是常见的酸,只由b、d形成可判断为盐酸,则d为Cl2。Cl原子核外有17个电子,其排布式为:1s22s22p63s23p5。 (3)除a、b、c、d外,f为CO,g为CO2,i为HCl,而k与水反应生成CO2与盐酸,判断K为COCl2。所有两元素形成的物质中,只有水是液态,其它都是气体;H2O中,中心原子O形成2条共价键、2对孤对电子,故O采取sp3杂化,形成V形分子。 (4)所有双原子分子中,只有H、Cl电负性差值最大,因而极性最大。(5)COCl2中C原子含有3个σ键,1个π键,故C原子采取sp2杂化。 【考点定位】 本题考查物质结构与性质,涉及杂化方式、晶体结构、分子极性、核外电子排布、分子构型等知识。
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考点分析:
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下列化合物中,含有非极性共价键的离子化合物是

A.CaC2                                 B.N2H4

C.Na2S2                                 D.NH4NO3

 

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肉桂酸异戊酯G(说明: 满分5 manfen5.com)是一种香料,一种合成路线如下:

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已知以下信息:

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②C为甲醛的同系物,相同条件下其蒸气与氢气的密度比为22。

回答下列问题:

(1)A的化学名称为            。

(2)B和C反应生成D的化学方程式为                     。

(3)F中含有官能团的名称为            。

(4)E和F反应生成G的化学方程式为           ,反应类型为               。

(5)F的同分异构体中不能与金属钠反应生成氢气的共有        种(不考虑立体异构),其中核磁共振氢谱只有两组峰,且峰面积比为3:1的为                (写结构简式)。

 

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下列化合物中,同分异构体数目超过7个的有

A.已烷                                 B.已烯

C.1,2-二溴丙烷                          D.乙酸乙酯

 

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BaCl2·xH2O中结晶水数目可通过重量法来确定:

①称取1.222g样品,置于小烧杯中,加入适量稀盐酸,加热溶解,边搅拌边滴加稀硫酸到沉淀完全,静置;

②过滤并洗涤沉淀;

③将盛有沉淀的滤纸包烘干并中温灼烧;转入高温炉中,反复灼烧到恒重,称得沉淀质量为1.165g。

回答下列问题:

(1)在操作②中,需要先后用稀硫酸和            洗涤沉淀;检验沉淀中氯离子是否洗净的方法是            。

(2)计算BaCl2·xH2O中的x=          (要求写出计算过程)。

(3)操作③中,如果空气不充足和温度过高,可能会有部分沉淀被滤纸中的碳还原为BaS,这使x的测定结果          (填“偏低”、“偏高”或“不变”)。

 

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2-丁烯是石油裂解的产物之一,回答下列问题:

(1)在催化剂作用下,2-丁烯与氢气反应的化学方程式为             ,反应类型为      

(2)烯烃A是2-丁烯的一种同分异构体,它在催化剂作用下与氢气反应的产物不是正丁烷,则A的结构简式为          ;A分子中能够共平面的碳原子个数为         ,A与溴的四氯化碳溶液反应的化学方程式为             。

 

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