Question

某学生对SO₂与漂粉精的反应进行实验探究：

操作	现象
取4g漂粉精固体，加入100mL水	部分固体溶解，溶液略有颜色
过滤，测漂粉精溶液的pH	pH试纸先变蓝（约为12），后褪色
	液面上方出现白雾； 稍后，出现浑浊，溶液变为黄绿色； 稍后，产生大量白色沉淀，黄绿色褪去

（1）C1₂和Ca（OH）₂制取漂粉精的化学方程是         。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是         。

（3）向水中持续通入SO₂，未观察到白雾。推测现象i的白雾由HC1小液滴形成，进行如下实验：

a．用湿润的碘化钾淀粉试纸检验白雾，无变化；

b．用酸化的AgNO₃溶液检验白雾，产生白色沉淀。

① 实验a目的是      。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是        。

（4）现象ii中溶液变为黄绿色的可能原因：随溶液酸性的增强，漂粉精的有效成分和C1^-发生反应。通过进一步实验确认了这种可能性，其实验方案是      。

（5）将A瓶中混合物过滤、洗涤，得到沉淀X

①向沉淀X中加入稀HC1，无明显变化。取上层清液，加入BaC1₂溶液，产生白色沉淀。则沉淀X中含有的物质是     。

②用离子方程式解释现象iii中黄绿色褪去的原因：        。

Answer

（1）2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。

（2）漂白性。

（3）①检验氯气。②SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。

（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。

（5）①CaSO4。②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-。

【解析】（1）考查氯气与石灰乳的反应，基础方程式2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O（2）漂粉精中ClO-水解显碱性、同时具有漂白性（3）用湿润的淀粉碘化钾试纸可以检验氯气，不能说明白雾为HCl的原因为：SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可（5）X为CaSO4黄色褪去的方程式也为基础方程式Cl2＋SO2＋2H2O=2Cl-＋4H++ SO42-

（1）C12和Ca（OH）2制取漂粉精的化学方程是2Cl2＋2Ca(OH)2 =Ca(ClO)2＋CaCl2＋2H2O。

（2）pH试纸颜色的变化说明漂粉精溶液具有的性质是漂白性。

（3）① 实验a目的是检验氯气。

②由实验a、b不能判断白雾中含有HC1，理由是SO2也能和酸化的硝酸银生成白沉。

（4）要证明现象II中黄绿色为溶液酸性的增强引起的，可以在原溶液中滴加稀硫酸，观察溶液的颜色变化即可。

（5）①CaSO4。②Cl2＋SO2＋2H2O===2Cl-＋4H++ SO42-。

【考点定位】本题以非金属化合物的性质为载体考查综合实验。