Question

X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G，其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体；R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J，J的水溶液与AgNO₃溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题：

（1）M固体的晶体类型是                。

（2）Y基态原子的核外电子排布式是 ①   ；G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②  。

（3）L的悬浊液加入Q的溶液，白色沉淀转化为黑色沉淀，其原因是                           。

（4）R的一种含氧酸根RO₄^2－具有强氧化性，在其钠盐中加入稀硫酸，溶液变为黄色，并有无色气体产生，该反应的离子方程式是                                             。

Answer

（1）离子晶体

（2）①1s22s22p63s23p4②sp3

（3）Ag2S的溶解度比AgCl小

（4）4FeO42－＋20H＋=4Fe3＋＋3O2↑＋10H2O

【解析】根据题意G为NH3，则X为N,Y是S，R的外围电子排布式为3d64s2，是Fe，J为氯化钠，Z是Cl，M是NH4Cl，是离子晶体，NH3为三角锥型，N采取sp3杂化，白色AgCl转化为黑色的Ag2S，是沉淀的转化，原因是Ag2S溶解度小些，FeO42－有强氧化性，根据题意生成Fe3＋和无色气体（推断为氧气）。

【考点定位】本题考查物质结构，元素周期律，能力层面考查考生的推理能力。