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有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为: G的合成线路如下: 其中...

有机化合物G是合成维生素类药物的中间体,其结构简式为:

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G的合成线路如下:

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其中A~F分别代表一种有机化合物,合成路线中的部分产物及反应条件已略去。

已知:

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请回答下列问题:

(1)G的分子式是   ①     ;G中官能团的名称是    ②  

(2)第①步反应的化学方程式是                                        

(3)B的名称(系统命名)是                            

(4)第②~⑥步中属于取代反应的有                       (填步骤编号)。

(5)第④步反应的化学方程式是                                     

(6)写出同时满足下列条件的E的所有同分异构体的结构简式                                

①只含有一种官能团;②链状结构且无—O—O—;③核磁共振氢谱只有2种峰。

 

(1)①C6H10O3②酯基、羟基 (2) (3)2-甲基-1-丙醇⑷②⑤ (5) (6)CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3 【解析】根据反应③的产物可知A为,反应③为醇的氧化,根据G推知F为,结合已知和反应⑤有乙醇产生推得C为,反应④类似所给已知反应,则E为,根据E的结构可知它含三种官能团,而它的同分异构体含一种官能团,可能是羧基或酯基,只有2中氢,应该有对称结构,有如下几种:CH3COOCH2CH2OOCCH3、CH3OOCCH2CH2COOCH3、CH3CH2OOCCOOCH2CH3 【考点定位】 考查有机物的性质、结构、转化、同分异构,考查推理能力及提取信息的能力。
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考点分析:
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为了探究AgNO3的氧化性和热稳定性,某化学兴趣小组设计了如下实验。

Ⅰ.AgNO3的氧化性

将光亮的铁丝伸入AgNO3溶液中,一段时间后将铁丝取出。为检验溶液中Fe的氧化产物,将溶液中的Ag+除尽后,进行了如下实验。可选用第试剂KSCN溶液、K3[Fe(CN)6]溶液、氯水。

(1)请完成下表:

操作

现象

结论

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入KSCN溶液,振荡

   

存在Fe3+

取少量除尽Ag+后的溶液于试管中,加入 ,振荡

   

存在Fe2+

 

【实验结论】Fe的氧化产物为存在Fe2+和Fe3+ 

Ⅱ. AgNO3的热稳定性性

用下图所示的实验装置A加热AgNO3固体,产生红棕色气体,在装置D中收集到无色气体。当反应结束以后,试管中残留固体为黑色。

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(2)装置B的作用是                    

(3)经小组讨论并验证该无色气体为O2,其验证方法是                             

(4)【查阅资料】Ag2O和粉末的Ag均为黑色;Ag2O可溶于氨水。

【提出假设】试管中残留的黑色固体可能是:ⅰAg;ⅱ.Ag2O;ⅲ.Ag和Ag2O

【实验验证】该小组为验证上述设想,分别取少量黑色固体,进行了如下实验。

  实验编号

操作

现象

a

加入足量氨水,振荡

黑色固体不溶解

b

加入足量稀硫酸,振荡

黑色固体溶解,并有气体产生

 

【实验评价】根据上述实验,不能确定固体产物成分的实验是 ①  (填实验编号)。

【实验结论】根据上述实验结果,该小组得出的AgNO3固体热分解的产物有  ②   

 

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X、Y、Z、R为前四周期元素且原子序数依次增大。X的单质与氢气可以化合生成气体G,其水溶液pH>7;Y单质是一种黄色晶体;R基态原子3d轨道的电子数是4s轨道电子数的3倍。Y、Z分别与钠元素可以形成化合物Q和J,J的水溶液与AgNO3溶液反应可生成不溶于稀硝酸的白色沉淀L;Z与氢元素形成的化合物与G反应生成M。

请回答下列问题:

(1)M固体的晶体类型是                

(2)Y基态原子的核外电子排布式是 ①   ;G分子中X原子的杂化轨道的类型是  ②  

(3)L的悬浊液加入Q的溶液,白色沉淀转化为黑色沉淀,其原因是                           

(4)R的一种含氧酸根RO42具有强氧化性,在其钠盐中加入稀硫酸,溶液变为黄色,并有无色气体产生,该反应的离子方程式是                                             

 

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1.52g铜镁合金完全溶解于50mL密度为1.40g/mL、质量分数为63%的浓硝酸中,得到NO2和N2O4的混合气体1120mL (标准状况),向反应后的溶液中加入1.0mol/LNaOH溶液,当金属离子全部沉淀时,得到2.54g沉淀,下列说法不正确的是  

A.该合金中铜与镁的物质的量之比是2 ︰1

B.该浓硝酸中HNO3的物质的量浓度是14.0mol/L

C.NO2和N2O4的混合气体中,NO2的体积分数是80%

D.得到2.54沉淀时,加入NaOH溶液的体积是600mL

 

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在一定温度下,将气体X和气体Y各0.16mol充入10L恒容密闭容器中,发生反应

X(g)+Y(g) 说明: 满分5 manfen5.com2Z(g) △H < 0,一段时间后达到平衡,反应过程中测定的数据如下表:

    t/min

2

4

7

9

n(Y)/mol

0.12

0.11

0.10

0.10

 

下列说法正确的是

A.反应前2min的平均速率ν(Z)=2.0×103mol·L1·min-1

B.其他条件不变,降低温度,反应达到新平衡前ν(逆)> ν(正)

C.该温度下此反应的平衡常数K=1.44

D. 其他条件不变,再充入0.2molZ,平衡时X的体积分数增大

 

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室温下,将一元酸HA的溶液和KOH溶液等体积混合(忽略体积变化),实验数据如下表:

实验编号

起始浓度/(mol·L1

反应后溶液的pH

c(HA)

c(KOH)

0.1

0.1

9

x

0.2

7

 

下列判断不正确的是

A.实验①反应后的溶液中:c(K)>c(A)>c(OH)>c(H)

B.实验①反应后的溶液中:c(OH)=c(K)-c(A)= 说明: 满分5 manfen5.commol/L

C.实验②反应后的溶液中:c(A)+c(HA)>0.1mol·L1

D.实验②反应后的溶液中:c(K)=c(A)>c(OH) =c(H)

 

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