Question

五种短周期元素A、B、C、D、E的原子序数依次增大，A和C同族，B和D 同族，C离子和B离子具有相同的电子层结构。A和B、D、E均能形成共价型化合物。A和B形成的化合物在水中呈碱性，C和E形成的化合物在水中呈中性。回答下列问题：

（1）五种元素中，原子半径最大的是         ，非金属性最强的是        （填元素符号）；

（2）由A和B、D、E所形成的共价型化合物中，热稳定性最差的是          （用化学式表示）；

（3）A和E形成的化合物与A和B形成的化合物反应，产物的化学式为                      ，其中存在的化学键类型为                         ；

（4）D最高价氧化物的水化物的化学式为               ；

（5）单质D在充足的单质E中燃烧，反应的化学方程式为                                      ；D在不充足的E中燃烧，生成的主要产物的化学式为            ；

（6）单质E与水反应的离子方程式为                                       。

Answer

（1）Na（1分）  Cl （1分） 

（2）PH3（2分）

（3）NH4Cl（2分）离子键和共价键（2分）

（4）H3PO4（2分） 

（5）2P＋5Cl22PCl5（2分）    PCl3（1分）

（6）Cl2＋H2O＝H＋＋Cl－＋HClO（2分）

【解析】由题干信息知，本题突破口为：①五种元素为短周期，且原子序数依次增大，②A和B、D、E均能形成共价型化合物，③A和B形成的化合物在水中呈碱性（NH3），可推知A为H元素；B为N元素；根据A和C；B和D同族；且C离子与B离子具有相同的电子层结构；可推知C为Na元素；D为P元素；又知C和E形成的化合物在水中呈中性，所以E为Cl元素。

（1）五种元素中原子半径最大是Na，非金属性最强的是Cl；

（2）由H 和N、P、Cl形成的共价化合物分别是NH3、PH3、HCl，因P的非金属性最差，所以PH3的热稳定性最差。

（3）NH3+HCl=NH4Cl,产物的化学式为NH4Cl，其化学键为离子键、共价键。

（4）P为ⅤA元素，其最高价氧化物的水化物为：H3PO4。

（5）P在足量的Cl2中燃烧生成PCl5，Cl2不足时生成PCl3

（6）Cl2与水反应的离子方程式一定要注意HClO是弱酸不拆，考生易写错。

【考点定位】本题信息量较多，属较简单的元素推断题。重点是对短周期常见元素（如:H、N、P、Cl等）及其化合物基础知识的考查。难度较低。