Question

下列有关电解质溶液的说法正确的是（   ）

A．在蒸馏水中滴加浓H₂SO₄，K_W不变

B．CaCO₃难溶于稀硫酸，也难溶于醋酸

C．在Na₂S稀溶液中，c(H⁺)=c(OH^-)-2c(H₂S)-c(HS^-)

D．NaCl溶液和CH₃COONH₄溶液均显中性，两溶液中水的电离程度相同

Answer

C

【解析】浓硫酸溶于水放出大量热，溶液温度升高，KW变大，A项错误；CaCO3不溶于H2SO4是由于生成的CaSO4微溶于水，覆盖在 CaCO3的表面上，阻碍反应继续发生，不是酸性H2CO3强于H2SO4的问题，酸性是醋酸大于碳酸，故CaCO3能溶于醋酸，除去热水瓶水垢就是用此法，B项错误；Na2S溶液中列出质子守恒式：c(OH—)= c(H+)+ c(HS—)+2 c(H2S),C项正确；NaCl不水解，对水电无影响，CH3COONH4中，CH3COO—和NH4+均水解，且水解程度相同，水解促进水的电离，D项错误。

【考点定位】考查水溶液中的离子平衡：物质溶于水热效应导致KW变化、强酸制弱酸与Ksp、质子守恒、水解对水的电离的影响。这些是基础内容，易于得分。