Question

为增强铝的耐腐蚀性，现以铅蓄电池为外电源，以Al作阳极、Pb作阴极，电解稀硫酸，使铝表面的氧化膜增厚。其反应原理如下： 电池： Pb(s) + PbO₂(s) + 2H₂SO₄(aq) =2PbSO₄(s) + 2H₂O(l)；

电解池：2Al+3O₂Al₂O₃+3H₂↑电解过程中，以下判断正确的是（    ）

                      电池                                     电解池

A          H⁺移向Pb电极                    H⁺移向Pb电极

B          每消耗3molPb                     生成2molAl₂O₃

C          正极：PbO₂+4H⁺+2e^—=Pb²⁺+2H₂O      阳极：2Al+3H₂O-6e^—=Al₂O₃+6H⁺

D             

Answer

D

【解析】电解时铅蓄电池作为外接电源——放电作用，则负极(Pb)：Pb-2e—+SO42—=PbSO4；正极(PbO2)：PbO2+4H++SO42—=PbSO4+2H2O，阴离子向负极移动，阳离子向正极移动——即：H+向PbO2移动，两电极质量均增重；电解池中：阳极(Al)：2Al+3H2O-6e-=Al2O3+6H+，阴极(Pb)：6H++6e—=3H2↑；每消耗3molPb,生成1molAl2O3，故综上所述，只有D项正确

【考点定位】考查电化学原理：铅蓄电池的放电时电极反应式的书写、离子移动、电极质量变化、电解时电极反应式的书写、得失电子守恒的计算，本题较好，综合性较强，值得仔细研究