Question

已知NaHSO₃溶液显酸性，溶液中存在以下平衡：

HSO₃^-+ H₂O  H₂SO₃ + OH^-    ①

HSO₃^- H⁺ + SO₃^2-            ②

向0.1mol·L^-1的NaHSO₃溶液中分别加入以下物质，下列有关说法正确的是

A．加入少量金属Na，平衡①左移，平衡②右移，溶液中c(HSO₃^-)增大

B．加入少量Na₂SO₃固体，则c(H⁺) + c(Na⁺) = c(HSO₃^-) + c(OH^-) +c(SO₃^2-)

C．加入少量NaOH溶液，、的值均增大

D．加入氨水至中性，则2c(Na⁺) = c(SO₃^2-)>c(H⁺) = c(OH^-)

Answer

C

【解析】NaHSO3溶液显酸性，说明HSO3-的电离程度大于其水解。A、加入的Na与水反应生成NaOH，与HSO3-反应，故c(HSO3-)减小，错误；B、该溶液中存在电荷守恒，故c(SO32-)前的系数为2，错误；C、加入少量NaOH，c(SO32-)增大，c(HSO3-)减小，c(OH-)增大，c(H+)减小，故正确；D、c(Na+)=2c(SO32-)，错误。

【考点定位】考查电解质溶液，涉及弱电解质的电离和盐类的水解、三大守恒关系的应用。