Question

金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

（1）由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         ，

a．Fe₂O₃     b．NaCl      c．Cu₂S      d．Al₂O₃

（2）辉铜矿（Cu₂S）可发生反应2Cu₂S+2H₂SO₄+5O₂==4CuSO₄+2H₂O，该反应的还原剂是        ，当1mol O₂发生反应时，还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO₄溶液中加入镁条时有气体生成，该气体是         。

（3）下图为电解精炼银的示意图，      （填“a”或“b”）极为含有杂质的粗银，若b极 有少量红棕色气体产生，则生成该气体的电极反应式为                ，

（4）为处理银器表面的黑斑（Ag₂S），将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触，Ag₂S转化为Ag，食盐水的作用为                                    。

Answer

（1）bd；

（2）Cu2S；4；H2；

（3）a；2H＋+NO3－+e－→NO2+H2O；

（4）做电解质溶液（或导电）。

【解析】

（1）金属的冶炼时，金属活动性顺序表中铝及其前面的金属一般采用电解法，故选bd；分析题给方程式：2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O，Cu元素和S元素的化合价均升高，O元素的化合价降低，故还原剂是Cu2S；当1mol O2发生反应时，氧化剂氧气得到4mol电子，则同时还原剂所失电子也为4mol；CuSO4溶液由于Cu2+水解呈酸性，故中加入镁条放出氢气；

（3）分析电解精炼银的装置，其中粗银应做阳极，故连接电源正极，是a极；b极是阴极，若生成红棕色的NO2气体，则是硝酸根放电：2H＋+NO3－+e－→NO2+H2O；

（4）处理银器时，食盐水的作用是做电解质溶液（或导电）。

【考点定位】此题考查了金属的冶炼、氧化还原反应、电解精炼和原电池知识。