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【化学——有机化学基础】 聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织...

【化学——有机化学基础】

聚酰胺—66常用于生产帐篷、渔网、降落伞及弹力丝袜等织物,可利用下列路线合成:

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已知反应:说明: 满分5 manfen5.com

(1)能与银氨溶液反应的B的同分异构体的结构简式为                 

(2)D的结构简式为            ,①的反应类型为             

(3)为检验D中的官能团,所用试剂包括NaOH水溶液及           

(4)由F和G生成H的反应方程式为                                            

 

(1)CH3CH2CH2CHO;(CH3)2CHCHO; (2)CH2ClCH2CH2CH2Cl;取代反应; (3)HNO3;AgNO3; (4)nHOOC(CH2)4COOH+nH2N(CH2)6NH2→+(2n-1)H2O。 【解析】 (1)根据B的结构简式:,其分子式为:C4H8O;能与银氨溶液反应的结构中要求含有醛基,可写为:CH3CH2CH2CHO、(CH3)2CHCHO; (2)CH2ClCH2CH2CH2OH和HCl发生取代反应,氯原子替代其中的羟基,生成CH2ClCH2CH2CH2Cl;CH2ClCH2CH2CH2Cl和HCN反应生成CH2CNCH2CH2CH2CN和HCl,,此反应属于取代反应; (3)D中含有氯原子,检验时需用氢氧化钠的水溶液取代后再检验产物中的氯离子,可加入HNO3和AgNO3溶液; (4)根据题给信息,可知CH2CNCH2CH2CH2CN在两个反应中分别生成HOOC(CH2)4COOH和H2N(CH2)6NH2、两物质之间能发生缩聚反应生成高分子化合物,方程式为:nHOOC(CH2)4COOH +nH2N(CH2)6NH2→+(2n-1)H2O。 【考点定位】此题综合考查了有机化学基础模块中的基本反应类型、同分异构体的书写、官能团的检验和高分子化合物的书写等知识。
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考点分析:
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卤族元素包括F、Cl、Br等。

(1)下列曲线表示卤族元素某种性质随核电荷数的变化趋势,正确的是           

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(2)利用“卤化硼法”可合成含B和N两种元素的功能陶瓷,下图为其晶胞结构示意图,则每个晶胞中含有B原子的个数为         ,该功能陶瓷的化学式为          

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(3)BCl3和NCl3中心原子的杂化方式分别为               。第一电离能介于B、N之间的第二周期元素有       种。

(4)若BCl3与XYn通过B原子与X原子间的配位键结合形成配合物,则该配合物中提供孤对电子的原子是           

 

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废旧硬质合金刀具中含碳化钨(WC)、金属钴(Co)及少量杂质铁,利用电解法可回收WC和Co。工艺流程简图如下:

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(1)电解时废旧刀具做阳极,不锈钢做阴极,HCl溶液为电解液。阴极主要的电极反应式为           

(2)净化步骤所得滤饼的主要成分是        。回收的洗涤液代替水配制电解液,目的是回收利用其中的            

(3)溶液I的主要成分是        。洗涤CoC2O4不充分对最终产品纯度并无明显影响,但焙烧时会造成环境污染,原因是                                    

(4)将Co2O3还原成Co粉的化学反应方程式为                 

 

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TiO2既是制备其他含钛化合物的原料,又是一种性能优异的白色颜料。

(1)实验室利用反应TiO2(s)+CCl4(g)说明: 满分5 manfen5.comTiCl4(g)+CO2(g),在无水无氧条件下制备TiCl4,实验装置示意图如下:

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有关物质性质如下表

物质

熔点/℃

沸点/℃

其他

CCl4

-23

76

与TiCl4互溶

TiCl4

-25

136

遇潮湿空气产生白雾

 

仪器A的名称是        ,装置E中的试剂是             。反应开始前依次进行如下操作:组装仪器、            、加装药品、通N2一段时间后点燃酒精灯。反应结束后的操作包括:①停止通N2 ②熄灭酒精灯 ③冷却至室温。正确的顺序为         (填序号)。欲分离D中的液态混合物,所采用操作的名称是                

(2)工业上由钛铁矿(FeTiO3)(含Fe2O3、SiO2等杂质)制备TiO2的有关反应包括:

酸溶   FeTiO3(s)+2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)+ TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)

水解   TiOSO4(aq)+ 2H2O(l)说明: 满分5 manfen5.comH2TiO3(s)+H2SO4(aq) 

简要工艺流程如下:

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①试剂A为   。钛液Ⅰ需冷却至70℃左右,若温度过高会导致产品TiO2收率降低,原因是        

②取少量酸洗后的H2TiO3,加入盐酸并振荡,滴加KSCN溶液后无明显现象,再加H2O2后出现微红色,说明H2TiO3中存在的杂质离子是       。这种H2TiO3即使用水充分洗涤,煅烧后获得的TiO2也会发黄,发黄的杂质是         (填化学式)。

 

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化学反应原理在科研和生产中有广泛应用

(1)利用“化学蒸气转移法”制备TaS2晶体,发生如下反应TaS2(s)+2I2(g)说明: 满分5 manfen5.com TaI4(g)+S2(g)   △H﹥0   (Ⅰ)反应(Ⅰ)的平衡常数表达式K=            ,若K=1,向某恒容密闭容器中加入1mol I2(g)和足量TaS2(s),I2(g)的平衡转化率为                 

(2)如图所示,反应(Ⅰ)在石英真空管中进行,先在温度为T2的一端放入未提纯的TaS2粉末和少量I2(g),一段时间后,在温度为T1的一端得到了纯净的TaS2晶体,则温度T1 T2(填“﹥”“﹤”或“=”)。上述反应体系中循环使用的物质是           

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(3)利用I2的氧化性可测定钢铁中硫的含量。做法是将钢样中的硫转化为 H2SO3,然后用一定浓度的I2溶液进行滴定,所用指示剂为      ,滴定反应的离子方程式为                                

(4)25℃时,H2SO3说明: 满分5 manfen5.comHSO3-+H+的电离常数Ka=1×10-2mol/L,则该温度下NaHSO3的水解平衡常数Kh=         mol/L,若向NaHSO3溶液中加入少量的I2,则溶液中说明: 满分5 manfen5.com        (填“增大”“减小”或“不变”)。

 

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金属冶炼和处理常涉及氧化还原反应。

(1)由下列物质冶炼相应金属时采用电解法的是         

a.Fe2O3     b.NaCl      c.Cu2S      d.Al2O3

(2)辉铜矿(Cu2S)可发生反应2Cu2S+2H2SO4+5O2==4CuSO4+2H2O,该反应的还原剂是        ,当1mol O2发生反应时,还原剂所失电子的物质的量为   mol。向CuSO4溶液中加入镁条时有气体生成,该气体是         

(3)下图为电解精炼银的示意图,      (填“a”或“b”)极为含有杂质的粗银,若b极 有少量红棕色气体产生,则生成该气体的电极反应式为                

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(4)为处理银器表面的黑斑(Ag2S),将银器置于铝制容器里的食盐水中并与铝接触,Ag2S转化为Ag,食盐水的作用为                                    

 

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