Question

设n_A为阿伏加德罗常数的数值，下列说法正确的是

A．常温常压下，8gO₂含有4n_A个电子

B．1L0.1mol?L^－1的氨水中有n_A个NH₄⁺

C．标准状况下，22.4L盐酸含有n_A个HCl分子

D．1molNa被完全氧化生成Na₂O₂，失去2n_A个电子

Answer

A

【解析】氧气的相对分子质量为32，其摩尔质量为32 g/mol，由m/M=n可得，n(O2)=8g÷32g/mol=1/4mol，由于1个O原子含有8个电子，1个O2含有16个电子，则电子与氧气的物质的量之比等于16，由此可得关系式O2～16 e－，其中电子与氧气的物质的量之比等于系数之比，则n(电子)=16 n(O2)=16×1/4mol=4mol，N(电子)= n(电子)?NA="4mol" ×nAmol－1=4nA，A项正确；假设氨水的溶质为NH3?H2O，由c?V=n可得，n(NH3?H2O)=c?V=0.1mol/L×1L=0.1mol，由于NH3?H2O是弱碱，不能完全电离出铵根离子，其电离是可逆反应，即NH3?H2ONH4++OH－，则n(NH4+)远远小于n(NH3?H2O)，则N(NH4+)远远小于0.1nA，B项错误；盐酸是液体，不能用V÷22.4L/mol计算出其物质的量，且HCl是强酸，在水中能完全电离成氢离子和氯离子，不可能存在HCl分子，C项错误；由钠的性质可得：2Na+O2Na2O2，根据化合价升高总数等于失去电子数可得如下关系式：2Na+O2Na2O2～2 e－，其中失去电子与Na的物质的量之比等于关系式中的系数之比，则1molNa被完全氧化生成Na2O2时失去nA个电子，D项错误。

【考点定位】本题考查考生对物质的量、阿伏加德罗常数、氧气分子的电子数、气体摩尔体积、物质的量浓度等概念的了解；考查考生根据物质的量、质量、微粒数目、气体体积之间的相互关系进行有关计算的能力；考查考生对电解质的电离的了解；考生考生对常见氧化还原反应及其电子转移数的了解。