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50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是 A.pH=4的醋酸中:c...

50℃时,下列各溶液中,离子的物质的量浓度关系正确的是

A.pH=4的醋酸中:c(H+)=4.0mol?L1

B.饱和小苏打溶液中:c(Na+)= c(HCO3)

C.饱和食盐水中:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl)+c(OH)

D.pH=12的纯碱溶液中:c(OH)=1.0×102mol?L1

 

C 【解析】由溶液 pH计算表达式可得,c(H+)=10-pHmol/L,则pH=4的醋酸中c(H+)=10-4 mol?L-1,A项错误;小苏打的化学式是NaHCO3,属于钠盐、酸式盐,在水中能完全电离,即NaHCO3="=" Na++HCO3-,钠离子不能水解,而HCO3-不仅少部分水解生成碳酸,还有少部分HCO3-电离出碳酸根离子,即HCO3-+H2OH2CO3+OH-、HCO3-H++CO32-,且其水解程度大于电离程度,则饱和小苏打溶液中:c(Na+)>c(HCO3-),B项错误;饱和食盐水中溶质为NaCl、溶剂为H2O,前者全部电离为Na+、Cl-,后者部分电离为OH-、H+,根据电荷守恒原理可得:c(Na+)+ c(H+)= c(Cl-)+c(OH-),C项正确;25℃时Kw= c(H+)?c(OH-)=1.0×10-14,水的电离是吸热反应,升高温度能促使H2OH++OH-的电离平衡右移,则50℃时Kw= c(H+)?c(OH-)>1.0×10-14,pH=12的纯碱溶液中c(H+)=10-pHmol/L=10-12mol/L,c(OH-)= Kw/ c(H+)>1.0×10-2molL-1,D项错误。 【考点定位】本题考查考生对溶液pH的了解;考查考生对盐类水解、弱电解质在水中的电离的了解;考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较;考查考生对水的电离平衡和离子积常数的了解;考查考生对温度与平衡常数大小关系的了解。
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考点分析:
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下列措施不合理的是

A.用SO2漂白纸浆和草帽辫

B.用硫酸清洗锅炉中的水垢

C.高温下用焦炭还原SiO2制取粗硅

D.用 Na2S作沉淀剂,除去废水中的Cu2+和Hg2+

 

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下列叙述I和II均正确并且有因果关系的是

选项   陈述I                   陈述II

A     NH4Cl为强酸弱碱盐       用加热法除去NaCl中的NH4Cl

B     Fe3+具有氧化性           用KSCN溶液可以鉴别Fe3+

C     溶解度:CaCO3<Ca(HCO3)2  溶解度:Na2CO3<NaHCO3

D     SiO2可与HF反应         氢氟酸不能保存在玻璃瓶中

 

 

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nA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法正确的是

A.常温常压下,8gO2含有4nA个电子

B.1L0.1mol?L1的氨水中有nA个NH4+

C.标准状况下,22.4L盐酸含有nA个HCl分子

D.1molNa被完全氧化生成Na2O2,失去2nA个电子

 

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水溶液中能大量共存的一组离子是

A.Na+、Al3+、Cl、CO32                   B.H+、Na+、Fe2+、MnO4

C.K+、Ca2+、Cl、NO3                    D.K+、NH4+、OH、SO42

 

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下列说法正确的是

A.糖类化合物都具有相同的官能团           B.酯类物质是形成水果香味的主要成分

C.油脂的皂化反应生成脂肪酸和丙醇         D.蛋白质的水解产物都含有羧基和羟基

 

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