Question

50℃时，下列各溶液中，离子的物质的量浓度关系正确的是

A．pH=4的醋酸中：c(H⁺)=4.0mol?L^－1

B．饱和小苏打溶液中：c(Na⁺)= c(HCO₃^－)

C．饱和食盐水中：c(Na⁺)+ c(H⁺)= c(Cl^－)+c(OH^－)

D．pH=12的纯碱溶液中：c(OH^－)=1.0×10^－2mol?L^－1

Answer

C

【解析】由溶液 pH计算表达式可得，c(H+)=10－pHmol/L，则pH=4的醋酸中c(H+)=10－4 mol?L－1，A项错误；小苏打的化学式是NaHCO3，属于钠盐、酸式盐，在水中能完全电离，即NaHCO3="=" Na++HCO3－，钠离子不能水解，而HCO3－不仅少部分水解生成碳酸，还有少部分HCO3－电离出碳酸根离子，即HCO3－+H2OH2CO3+OH－、HCO3－H++CO32－，且其水解程度大于电离程度，则饱和小苏打溶液中：c(Na+)>c(HCO3－)，B项错误；饱和食盐水中溶质为NaCl、溶剂为H2O，前者全部电离为Na+、Cl－，后者部分电离为OH－、H+，根据电荷守恒原理可得：c(Na+)+ c(H+)= c(Cl－)+c(OH－)，C项正确；25℃时Kw= c(H+)?c(OH－)=1.0×10－14，水的电离是吸热反应，升高温度能促使H2OH++OH－的电离平衡右移，则50℃时Kw= c(H+)?c(OH－)>1.0×10－14，pH=12的纯碱溶液中c(H+)=10－pHmol/L=10－12mol/L，c(OH－)= Kw/ c(H+)>1.0×10－2molL－1，D项错误。

【考点定位】本题考查考生对溶液pH的了解；考查考生对盐类水解、弱电解质在水中的电离的了解；考查考生对水溶液中离子浓度大小的比较；考查考生对水的电离平衡和离子积常数的了解；考查考生对温度与平衡常数大小关系的了解。