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某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。 已知:。请回答下列问题...

某课题组以苯为主要原料,采用以下路线合成利胆药—柳胺酚。

说明: 满分5 manfen5.com

已知:说明: 满分5 manfen5.com。请回答下列问题:

(1)对于柳胺酚,下列说法正确的是            

A.1 mol柳胺酚最多可以和2 molNaOH反应    B.不发生硝化反应

C.可发生水解反应                        D.可与溴发生取代反应

(2)写出A→B反应所需的试剂            

(3)写出B→C的化学方程式                                       

(4)写出化合物F的结构简式                  

(5)写出同时符合下列条件的F的同分异构体的结构简式                  (写出3种)。

①属酚类化合物,且苯环上有三种不同化学环境的氢原子;②能发生银镜反应。

(6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,请设计合成路线(无机试剂及溶剂任选)。

注:合成路线的书写格式参照如下实例流程图:

CH3CHO说明: 满分5 manfen5.comCH3COOH说明: 满分5 manfen5.comCH3COOCH2CH3

 

(1)CD 浓硝酸和浓硫酸 (3) (4)见解析 (5) (6) 【解析】根据合成路线,由柳胺酚的分子结构可逆推出F为邻羟基苯甲酸 E为,D为,C为,B为,A为。 (1)柳胺酚分子中含酚羟基——具有酸性、酰胺键(类似于肽键)——发生水解反应。1 mol柳胺酚最多可以 和3 mol NaOH反应;苯环上可以发生硝化反应;苯环上酚羟基邻对位的氢可以发生溴代反应,1mol柳胺酚与Br2反应最多可以消耗4 molBr2。 (2)引入硝基,必有硝酸参与反应,还需浓硫酸做催化剂;氯原子水解消耗1molNaOH,产物有酚还可以再消耗1molNaOH,共耗   2molNaOH,不难写出相关化学方程式; 邻羟基苯甲酸,除苯环外,还有一个羧基、一个羟基;按题目要求,同分异构体含有2个酚羟基、醛基、苯环上有三种不同化学环境的氢原子,要求结构不能对称,不难写出相关四种同分异构体; (6)以苯和乙烯为原料可合成聚苯乙烯,很显然中间体为苯乙烯,不难写出相关的流程图。 【考点定位】  今年高考有机试题较前三年的都较容易。考查的内容都是有机化学的基础知识——辨认分子结构中的官能团,抓官能团性质;有机分子结构式、有机化学反应方程式的正确书写;同分异构体概念及其有机合成流程的正确表示。能力要求是依据有机化学基础知识采取逆向推理,从而得出各有机化合物的结构,再根据有机合成路线回答相关问题。
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利用废旧锌铁皮制备磁性Fe3O4胶体粒子及副产物ZnO。制备流程图如下:

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已知:Zn及化合物的性质与Al及化合物的性质相似。请回答下列问题:

(1)用NaOH溶液处理废旧锌铁皮的作用有                                         

A.去除油污         B.溶解镀锌层        C.去除铁锈         D.钝化

(2)调节溶液A的pH可产生Zn(OH)2沉淀,为制得ZnO,后续操作步骤是              

(3)由溶液B制得Fe3O4胶体粒子的过程中,须持续通入N2,原因是                   

(4)Fe3O4胶体粒子能否用减压过滤发实现固液分离?            (填“能”或“不能”),理由是                                                 

(5)用重铬酸钾法(一种氧化还原滴定法)可测定产物Fe3O4中的二价铁含量。若需配制浓度为0.01000 mol·L1的K2Cr2O7标准溶液250 mL,应准确称取       g K2Cr2O7(保留4位有效数字,已知M(K2Cr2O7)=294.0 g·mol1)。

配制该标准溶液时,下列仪器中不必要用到的有             。(用编号表示)。

①电子天平   ②烧杯   ③量筒   ④玻璃棒   ⑤容量瓶   ⑥胶头滴管   ⑦移液管

(6)滴定操作中,如果滴定前装有K2Cr2O7标准溶液的滴定管尖嘴部分有气泡,而滴定结束后气泡消失,则测定结果将          (填“偏大”、“偏小”或“不变”)。

 

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捕碳技术(主要指捕获CO2)在降低温室气体排放中具有重要的作用。

目前NH3和(NH4)2CO3已经被用作工业捕碳剂,它们与CO2可发生如下可逆反应:

反应Ⅰ:2NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)说明: 满分5 manfen5.com(NH4)2CO3(aq)         H1

反应Ⅱ:NH3(l)+H2O(l)+CO2(g)说明: 满分5 manfen5.com (NH4)2HCO3(aq)        H2

反应Ⅲ:(NH4)2CO3(aq)+H2O(l)+CO2(g)说明: 满分5 manfen5.com2(NH4)2HCO3(aq) H3

请回答下列问题:

(1)H3H1H2之间的关系是:H3       

(2)为研究温度对(NH4)2CO3捕获CO2效率的影响,在某温度T1下,将一定量的(NH4)2CO3溶液置于密闭容器中,并充入一定量的CO2气体(用氮气作为稀释剂),在t时刻,测得容器中CO2气体的浓度。然后分别在温度为T2、T3、T4、T5下,保持其它初始实验条件不变,重复上述实验,经过相同时间测得CO2气体浓度,得到趋势图(见图1)。则:

H3       0(填>、=或<)。

②在T1~T2及T4~T5二个温度区间,容器内CO2气体浓度呈现如图1所示的变化趋势,

其原因是                                                     

③反应Ⅲ在温度为T1时,溶液pH随时间变化的趋势曲线如图2所示。当时间到达t1时,将该反应体系温度上升到T2,并维持该温度。请在图中画出t1时刻后溶液的pH变化总趋势曲线。

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(3)利用反应Ⅲ捕获CO2,在(NH4)2CO3初始浓度和体积确定的情况下,提高CO2吸收量的措施有                                                            (写出2个)。

(4)下列物质中也可能作为CO2捕获剂的是     

A.NH4Cl                                B.Na2CO3

C.HOCH2CH2OH                          D.HOCH2CH2NH2

 

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氢能源是一种重要的清洁能源。现有两种可产生H2的化合物甲和乙。将6.00 g甲加热至完全分解,只得到一种短周期元素的金属单质和6.72 LH2(已折算成标准状况)。甲与水反应也能产生H2,同时还产生一种白色沉淀物,该白色沉淀可溶于NaOH溶液。化合物乙在催化剂存在下可分解得到H2和另一种单质气体丙,丙在标准状态下的密度为1.25 g/L。请回答下列问题:

(1)甲的化学式是_________;乙的电子式是__________。

(2)甲与水反应的化学方程式是__________________________________-。

(3)气体丙与金属镁反应的产物是_______(用化学式表示)。

(4)乙在加热条件下与CuO反应可生成Cu和气体丙,写出该反应的化学方程式_________。

有人提出产物Cu中可能还含有Cu2O,请设计实验方案验证之_________________________。

(已知Cu2O+2H+=Cu+Cu2++H2O)

(5)甲与乙之间_______(填“可能”或“不可能)发生反应产生H2,判断理由是________。

 

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现有一瓶签上注明为葡萄糖酸盐(钠、镁、钙、铁)的复合制剂,某同学为了确认其成分,取部分制剂作为试液,设计并完成了如下实验:

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已知:控制溶液pH=4时,Fe(OH)3沉淀完全,Ca2、Mg2不沉淀。

该同学得出的结论正确的是

A.根据现象1可推出该试液中含有Na

B.根据现象2可推出该试液中并不含有葡萄糖酸根

C.根据现象3和4可推出该试液中含有Ca2,但没有Mg2

D.根据现象5可推出该试液中一定含有Fe2

 

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25℃时,用浓度为0.1000 mol·L1的NaOH溶液滴定20.00 mL浓度均为0.1000 mol·L1的三种酸HX、HY、HZ滴定曲线如图所示。

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下列说法正确的是

A.在相同温度下,同浓度的三种酸溶液的导电能力顺序:HZ<HY<HX

B.根据滴定曲线,可得Ka(HY)≈105

C.将上述HX、HY溶液等体积混合后,用NaOH溶液滴定至HX恰好完全反应时:

c(X)>c(Y)>c(OH)>c(H)

D.HY与HZ混合,达到平衡时:c(H)=说明: 满分5 manfen5.comc(Z)+c(OH)

 

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