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下列说法正确的是( ) A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO...

下列说法正确的是(  )

A.KClO3和SO3溶于水后能导电,故KClO3和SO3为电解质

B.25℃时,用醋酸溶液滴定等浓度NaOH溶液至pH=7,V(醋酸)<V(NaOH)

C.向NaAlO2溶液中滴加NaHCO3溶液,有沉淀和气体生成

D.AgCl沉淀易转化成AgI沉淀且K(AgX)=c(Ag)·c(X),故K(AgI)<K(AgCl)

 

D 【解析】SO3溶于水后能导电,是因为SO3与水反应生成了强电解质H2SO4,H2SO4溶液能导电,故A项错误;醋酸与氢氧化钠反应生成醋酸钠,醋酸钠水解显碱性,所以pH=7时,醋酸要过量,醋酸溶液的体积大一些,故B项错误;NaAlO2与NaHCO3反应只生成Al(OH)3沉淀,故C项错误;AgCl沉淀易转化为AgI沉淀,说明AgI更难溶,故D项正确。 【考点定位】本题考查电解质、酸碱中和滴定、盐类水解、物质间的反应和沉淀的转化。
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考点分析:
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在水溶液中能量共存的一组离子是(  )

A.Na、Ba2、Cl、NO3                  B.Pb2、Hg2、S2、SO42

C.NH4、H、S2O32、PO43                D.ClO、Al3、Br、CO32

 

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[化学-有机化学基础]

已知:说明: 满分5 manfen5.com

为合成某种液晶材料的中间体M,有人提出如下不同的合成途径

说明: 满分5 manfen5.com

(1)常温下,下列物质能与A发生反应的有_______(填序号)

a.苯  b.Br2/CCl4  c.乙酸乙酯  d.KMnO4/H+溶液

(2)M中官能团的名称是____,由C→B反应类型为________。

(3)由A催化加氢生成M的过程中,可能有中间生成物说明: 满分5 manfen5.com和______(写结构简式)生成

(4)检验B中是否含有C可选用的试剂是_____(任写一种名称)。

(5)物质B也可由C10H13Cl与NaOH水溶液共热生成,C10H13Cl的结构简式为______。

(6)C的一种同分异构体E具有如下特点:

a.分子中含—OCH3CH3  b.苯环上只有两种化学环境不同的氢原子

写出E在一定条件下发生加聚反应的化学方程式__________________。

 

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[化学—物质结构与性质]

(1)依据第2周期元素第一电离能的变化规律,参照下图B、F元素的位置,用小黑点标出C、N、O三种元素的相对位置。

说明: 满分5 manfen5.com

(2)NF3可由NH3和F2在Cu催化剂存在下反应直接得到:4NH3+3F2说明: 满分5 manfen5.comNF3+3NH4F

①上述化学方程式中的5种物质所属的晶体类型有_________(填序号)。

a.离子晶体 b.分子晶体 c.原子晶体 d.金属晶体

②基态铜原子的核外电子排布式为________。

(3)BF3与一定量水形成(H2O)2·BF3晶体Q,Q在一定条件下可转化为R:

说明: 满分5 manfen5.com

①晶体Q中各种微粒间的作用力不涉及___________(填序号)。

a.离子键  b.共价键  c.配位键 d.金属键 e.氢键 f.范德华力

②R中阳离子的空间构型为_______,阴离子的中心原子轨道采用_______杂化。

(4)已知苯酚(说明: 满分5 manfen5.com)具有弱酸性,其Ka=1.1 ×10-10;水杨酸第一级电离形成的离子说明: 满分5 manfen5.com能形成分子内氢键。据此判断,相同温度下电离平衡常数Ka2(水杨酸)_______Ka(苯酚)(填“>”或“<”),其原因是__________。

 

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固体硝酸盐加热易分解且产物较复杂。某学习小组以Mg(NO3)2为研究对象,拟通过实验探究其热分解的产物,提出如下4种猜想:

甲:Mg(NO3)2、NO2、O2  乙:MgO、NO2、O2 丙:Mg3N2、O2    丁:MgO、NO2、N2

(1)实验前,小组成员经讨论认定猜想丁不成立,理由是_____________。

查阅资料得知:2NO2+2NaOH=NaNO3+NaNO2+H2O

针对甲、乙、丙猜想,设计如下图所示的实验装置(图中加热、夹持仪器等均省略):

说明: 满分5 manfen5.com

(2)实验过程

①取器连接后,放人固体试剂之前,关闭k,微热硬质玻璃管(A),观察到E 中有气泡连续放出,表明________

②称取Mg(NO3)2固体3 .79 g置于A中,加热前通人N2以驱尽装置内的空气,其目的是________;关闭K,用酒精灯加热时,正确操作是先________然后固定在管中固体部位下加热。

③观察到A 中有红棕色气体出现,C、D 中未见明显变化。

④待样品完全分解,A 装置冷却至室温、称量,测得剩余固体的质量为1 . 0g

⑤取少量剩余固体于试管中,加人适量水,未见明显现象。

(3)实验结果分析讨论

① 根据实验现象和剩余固体的质量经分析可初步确认猜想_______是正确的。

② 根据D 中无明显现象,一位同学认为不能确认分解产物中有O2,因为若有O2,D中将发生氧化还原反应:_____________________(填写化学方程式),溶液颜色会退去;小组讨论认定分解产物中有O2存在,未检侧到的原因是_____________________。

③ 小组讨论后达成的共识是上述实验设计仍不完善,需改进装里进一步研究。

 

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二氧化氯(ClO2)是一种高效、广谱、安全的杀菌、消毒剂。

(1)氯化钠电解法是一种可靠的工业生产ClO2方法。

①用于电解的食盐水需先除去其中的Ca2+、Mg2+、SO42-等杂质。其次除杂操作时,往粗盐水中先加入过量的________(填化学式),至沉淀不再产生后,再加入过量的Na2CO3和NaOH,充分反应后将沉淀一并滤去。经检测发现滤液中仍含有一定量的SO42-,其原因是___________【已知:Ksp(BaSO4)= 1.1 ×10-10 Ksp(BaCO3)= 5.1 ×10-9

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②该法工艺原理如右。其过程是将食盐水在特定条件下电解得到的氯酸钠(NaClO3)与盐酸反应生成ClO2

工艺中可以利用的单质有____________(填化学式),发生器中生成ClO2的化学方程式为___________。

(2)纤维素还原法制ClO2是一种新方法,其原理是:纤维素水解得到的最终产物D与NaClO3反应生成ClO2。完成反应的化学方程式:

 D +24NaClO3+12H2SO4=□ClO2↑+□CO2↑+18H2O+□_________

(3)ClO2和Cl2均能将电镀废水中的CN-氧化为无毒的物质,自身被还原为Cl-。处理含CN-相同量得电镀废水,所需Cl2的物质的量是ClO2的_______倍

 

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