Question

将E和F加入密闭容器中,在一定条件下发生反应：E(g)＋F(s)2G(g)。忽略固体体积，平衡时G的体积分数(%)随温度和压强的变化如下表所示。

压强/MPa 体积分数/% 温度/℃	1.0	2.0	3.0
810	54.0	a	b
915	c	75.0	d
1000	e	f	83.0

①b＜f   ②915℃、2.0MPa时E的转化率为60%　③该反应的ΔS＞0  ④K(1000℃)＞K(810℃)

上述①～④中正确的有(  )

A．4个         B．3个         C．2个         D．1个

Answer

A

【解析】该反应的气体系数由1变为2，气体的物质的量增大，则?S>0，③正确；设E的初始物质的量为n，反应的物质的量为x，则生成G的物质的量为2x，平衡时G的体积分数为75.0%。可得2x/(n-x+2x)=75.0%,得x=0.6n，E的转化率为60%，故②正确；根据表中给出的三个体积分数可以看出，随着压强增大、温度升高，平衡时G的体积分数增大，而压强增大，化学平衡向逆反应方向移动，说明温度升高一定使平衡向正反应方向移动，正反应为吸热反应，④正确；f比b的温度高，压强小，使平衡向正反应方向移动，①正确。

【考点定位】本题考查温度、压强对化学平衡的影响、转化率的计算、?S的判断以及平衡常数的比较。