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1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学...

 1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,此反应的热化学方程式为(     )

A.C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol1

B.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+10.94KJ·mol1

C.C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol1

D.C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol1

 

D 【解析】 试题分析:A不正确,没有注明物质的状态;1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2,需吸收10.94KJ热量,则12g碳即1mol碳完全燃烧吸收的热量是10.94KJ×12=131.3 KJ/mol,D正确,B不正确,C中水的状态不同,答案选D。 考点:考查热化学方程式的判断
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考点分析:
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在不同条件下分别测得反应2SO2+O2说明: 满分5 manfen5.com2SO3的化学反应速率,表示该反应速率最快的是(   )

A.v (SO2)=4mol/(L·min)                  B.v (O2)=3mol/(L·min)

C.v (SO2)=0.1mol/(L·s)                   D.v (O2)=0.1mol/(L·s)

 

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已知反应X+Y= M+N为放热反应,,对该反应的下列说法中正确的(      )

A.X的能量一定高于M

B.Y的能量一定高于N

C.X和Y的总能量一定高于M和N的总能量

D.因该反应为放热反应,故不必加热就可发生

 

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化学实验有助于理解化学知识,形成化学观念,提高探究与创新能力,提升科学素养。

(1)在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。

①下列收集Cl2的正确装置是     

说明: 满分5 manfen5.com

②将Cl2通入水中,所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是                

③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性,操作与现象是:取少量新制氯水和CCl4于试管中,                                                                      

(2)能量之间可以相互转化:电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能,而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池,探究其能量转化效率。

限选材料:ZnSO4(aq),FeSO4(aq),CuSO4(aq);铜片,铁片,锌片和导线。

①完成原电池甲的装置示意图(见图15),并作相应标注。

要求:在同一烧杯中,电极与溶液含相同的金属元素。

说明: 满分5 manfen5.com

②铜片为电极之一,CuSO4(aq)为电解质溶液,只在一个烧杯中组装原电池乙,工作一段时间后,可观察到负极                           

③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是      ,其原因是      

(3)根据牺牲阳极的阴极保护法原理,为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀,在(2)的材料中应选          作阳极。

 

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银铜合金广泛用于航空工业。从切割废料中回收银并制备铜化工产品的工艺如下:

说明: 满分5 manfen5.com

(注:Al(OH)3和Cu(OH)2开始分解的温度分别为450℃和80℃)

(1)电解精炼银时,阴极反应式为            ;滤渣A与稀HNO3反应,产生的气体在空气中迅速变为红棕色,该气体变色的化学方程式为                      

(2)固体混合物B的组成为       ;在生成固体B的过程中,需控制NaOH的加入量,若NaOH过量,则因过量引起的反应的离子方程式为                

(3)完成煅烧过程中一个反应的化学方程式: CuO+  Al2O3说明: 满分5 manfen5.com  CuAlO2 +  ↑。

(4)若银铜合金中铜的质量分数为63.5%,理论上5.0kg废料中的铜可完全转化为    mol CuAlO2,至少需要1.0mol?L—1的Al2(SO4)3溶液       L。

(5)CuSO4溶液也可用于制备胆矾,其基本操作是          、过滤、洗涤和干燥。

 

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大气中的部分碘源于O3对海水中I的氧化。将O3持续通入NaI溶液中进行模拟研究。

(1)O3将I氧化成I2的过程由3步反应组成:

①I(aq)+ O3(g)=IO(aq)+O2(g)              △H1

②IO(aq)+H+(aq)说明: 满分5 manfen5.comHOI(aq)    △H2

③HOI(aq)+ I(aq)+ H+(aq)说明: 满分5 manfen5.comI2(aq)+H2O(l)    △H3

总反应的化学方程式为______,其反应△H=______。

(2)在溶液中存在化学平衡:I2(aq)+I(aq)说明: 满分5 manfen5.comI3(aq),其平衡常数表达式为_______。

(3)为探究Fe2+对氧化I反应的影响(反应体系如图),某研究小组测定两组实验中I3浓度和体系pH,结果见图和下表。

说明: 满分5 manfen5.com      

编号

反应物

反应前pH

反应后pH

第1组

O3+ I

5.2

11.0

第2组

O3+ I+ Fe2+

5.2

4.1

 

①第1组实验中,导致反应后pH升高的原因是_______。

②图13中的A为           。由Fe3+生成A的过程能显著提高I的转化率,原因是_______。

③第2组实验进行18s后,I3下降。导致下降的直接原因有(双选)______。

A.c(H+)减小     B.c(I)减小     C.I2(g)不断生成      D.c(Fe3+)增加

(4)据图14,计算3~18s内第2组实验中生成I3的平均反应速率(写出计算过程,结果保留两位有效数字)。

 

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