在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（ ）。
A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L
硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 ( )
实验 反应温度/℃[ Na2S2O3溶液 稀H2SO4
V/mL c/（mol·L-1） V/mL c/（mol·L-1）
A 25 5 0．1 10 0．1
B 25 5 0．2 5 0．2
C 35 5 0．1 10 0．1
D 35 5 0．2 5 0．2
1g碳与适量水蒸气反应生成CO和H2，需吸收10.94KJ热量，此反应的热化学方程式为( )
A．C + H2O ==CO + H2ΔH ==+131.3KJ·mol—1
B．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+10.94KJ·mol—1
C．C(s)+ H2O(l) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
D．C(s)+ H2O(g) ==CO(g) + H2(g) ΔH ==+131.3KJ·mol—1
在不同条件下分别测得反应2SO2+O2
2SO3的化学反应速率，表示该反应速率最快的是（ ）
A．v (SO2)＝4mol/(L·min) B．v (O2)＝3mol/(L·min)
C．v (SO2)＝0.1mol/(L·s) D．v (O2)＝0.1mol/(L·s)
已知反应X+Y= M+N为放热反应,，对该反应的下列说法中正确的( )
A．X的能量一定高于M
B．Y的能量一定高于N
C．X和Y的总能量一定高于M和N的总能量
D．因该反应为放热反应,故不必加热就可发生
化学实验有助于理解化学知识，形成化学观念，提高探究与创新能力，提升科学素养。
（1）在实验室中用浓盐酸与MnO2共热制取Cl2并进行相关实验。
①下列收集Cl2的正确装置是 。
②将Cl2通入水中，所得溶液中具有氧化性的含氯粒子是 。
③设计实验比较Cl2和Br2的氧化性，操作与现象是：取少量新制氯水和CCl4于试管中， 。
（2）能量之间可以相互转化：电解食盐水制备Cl2是将电能转化为化学能，而原电池可将化学能转化为电能。设计两种类型的原电池，探究其能量转化效率。
限选材料：ZnSO4(aq)，FeSO4(aq)，CuSO4(aq)；铜片，铁片，锌片和导线。
①完成原电池甲的装置示意图（见图15），并作相应标注。
要求：在同一烧杯中，电极与溶液含相同的金属元素。
②铜片为电极之一，CuSO4(aq)为电解质溶液，只在一个烧杯中组装原电池乙，工作一段时间后，可观察到负极 。
③甲乙两种原电池中可更有效地将化学能转化为电能的是 ，其原因是 。
（3）根据牺牲阳极的阴极保护法原理，为减缓电解质溶液中铁片的腐蚀，在（2）的材料中应选 作阳极。
