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CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是(...

CO(g)与H2O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是(　　)

说明: 满分5 manfen5.com

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H2O(g)所具有的总能量大于CO2(g)和H2(g)具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H2O(g)===CO2(g)＋H2(g)；ΔH＝＋41kJ·mol－1

D．1mol CO2(g)和1mol H2(g)反应生成1mol CO(g)和H2O(g)要放出41kJ的热量

 

B 【解析】 试题分析：从图示可知，反应物能量高生成物能量低，所以该反应为放热反应，从反应热为“－”也可知此反应为放热反应，故A错误，B正确；从图示可知，正反应为放热反应，正确的热化学方程式为：CO（g）+H2O（g）＝CO2（g）+H2（g）  △H=－41kJ/mol，故C、D错误，答案选D。 考点：考查化学反应中的能量变化与图象分析
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考点分析：
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已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O2(g)===CO(g)；ΔH1＝－110.5kJ·mol－1；

C(s)＋O2(g)===CO2(g)；ΔH2＝－393.5kJ·mol－1。则C(s)＋CO2(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

A．+283.5kJ·mol－1                       B．+172.5kJ·mol－1

C．－172.5kJ·mol－1                       D．－504kJ·mol－1

 

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已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．1 mol H2O(l)具有的能量大于1 mol H2O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H2(g)和1 mol O2(g)具有的能量总和大于2 mol H2O(g)具有的能量

 

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下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO3分别与等质量的Na2CO3粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H2SO4与等量等表面积等品质石灰石反应

 

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在一密闭容器中充入一定量的N2和H2，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H2)=0.45mol／(L·s），则2s末NH3的浓度为（        ）。

A．0.50mol／L        B．0.60mol／L        C．0.45mol／L        D．0.55mol／L

 

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硫代硫酸钠溶液与稀硫酸反应的化学方程式为：Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+SO2↑+S↓+H2O，可以通过出现浑浊的快慢来判断反应的快慢程度，下列各组实验中最先出现浑浊的是 (    )

实验   反应温度/℃[   Na2S2O3溶液           稀H2SO4

                    V/mL      c/（mol·L-1） V/mL   c/（mol·L-1）

A      25            5        0．1         10     0．1

B      25            5        0．2         5      0．2

C      35            5        0．1         10     0．1

D      35            5        0．2         5      0．2

 

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