25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5k...

25℃、101kPa下，碳、氢气、甲烷和葡萄糖的燃烧热依次是ΔH＝－393.5kJ/mol、ΔH＝－285.8kJ/mol、ΔH＝－890.3kJ/mol、ΔH＝－2800kJ/mol，则下列热化学方程式正确的是(　　)

A．C(s)＋O₂(g)===CO(g)ΔH＝－393.5kJ/mol

B．2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)ΔH＝＋571.6kJ/mol

C．CH₄(g)＋2O₂(g)===CO₂(g)＋2H₂O(g)ΔH＝－890.3kJ/mol

D．C₆H₁₂O₆(s)＋3O₂(g)===3CO₂(g)＋3H₂O(l)ΔH＝－1400kJ/mol

D 【解析】试题分析：燃烧热是在一定条件下，1mol可燃物完全燃烧生成稳定的氧化物时所放出的热量，则A不正确，碳的完全燃烧产物是CO2；氢气燃烧是放热反应，△H小于0，B不正确；C中水应该是液态，不正确，所以正确的答案选D。考点：考查燃烧热的有关判断和应用

考点分析：

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CO(g)与H₂O(g)反应过程的能量变化如下图所示，有关两者反应说法正确的是(　　)

说明: 满分5 manfen5.com

A．该反应为吸热反应

B．CO(g)和H₂O(g)所具有的总能量大于CO₂(g)和H₂(g)具有的总能量

C．反应的热化学方程式：CO(g)＋H₂O(g)===CO₂(g)＋H₂(g)；ΔH＝＋41kJ·mol^－¹

D．1mol CO₂(g)和1mol H₂(g)反应生成1mol CO(g)和H₂O(g)要放出41kJ的热量

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已知在298K时的有关数据：C(s)＋1/2O₂(g)===CO(g)；ΔH₁＝－110.5kJ·mol^－¹；

C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)；ΔH₂＝－393.5kJ·mol^－¹。则C(s)＋CO₂(g)===2CO(g)的ΔH为(　　)

A．+283.5kJ·mol^－¹ B．+172.5kJ·mol^－¹

C．－172.5kJ·mol^－¹ D．－504kJ·mol^－¹

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已知在101 kPa下，1 g氢气在氧气中完全燃烧生成气态水时，放出热量120.9 kJ.则下列说法中正确的是(　　)

A．氢气的燃烧热为241.8 kJ/mol

B．1 mol H₂O(l)具有的能量大于1 mol H₂O(g)具有的能量

C．反应的热化学方程式为：2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(g)；ΔH＝＋483.6 kJ/mol

D．2 mol H₂(g)和1 mol O₂(g)具有的能量总和大于2 mol H₂O(g)具有的能量

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下列情况下，反应速率相同的是

A．等体积0.1 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄分别与0.2 mol/L NaOH溶液反应

B．等质量锌粒和锌粉分别与等量1 mol/L HCl反应

C．等体积等浓度HCl和HNO₃分别与等质量的Na₂CO₃粉末反应

D．等体积0.2 mol/L HCl和0.1 mol/L H₂SO₄与等量等表面积等品质石灰石反应

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在一密闭容器中充入一定量的N₂和H₂，经测定反应开始后的2s内氢气的平均速率：ν(H₂)=0.45mol／(L·s），则2s末NH₃的浓度为（）。

A．0.50mol／L B．0.60mol／L C．0.45mol／L D．0.55mol／L

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