Question

由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，写出该反应的热化学方程式：

                                                                                。

已知H₂O(l) ＝ H₂O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ·mol^－1，则标准状况下33.6 L H₂生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

Answer

（1）H2(g)＋1/2O2(g)===H2O(g)；ΔH＝-241.8 kJ/mol  （2）428.25kJ

【解析】

试题分析：氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ，所以该反应的热化学方程式是H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(g)  ΔH＝－241.8 kJ/mol。已知H2O(l) ＝ H2O (g) ΔH ＝ ＋44 kJ/mol，则根据盖斯定律可知，H2(g)＋1/2O2(g)＝H2O(l)  ΔH＝－285.8 kJ/mol。标准状况下33.6 L H2的物质的量是1.5mol，所以生成液态水时放出的热量是285.8 kJ/mol×1.5mol＝428.25kJ。

考点：考查反应热的计算和热化学方程式的书写