Question

2SO₂(g)+O₂ (g)= 2SO₃ (g)，反应过程的能量变化如图所示。已知：1 mol SO₂(g)氧化为1 mol SO₃(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

请回答下列问题：

（1）图中A、C分别表示            、                ，E的大小对该反应的反应热有无影响？        。该反应通常用V₂O₅作催化剂，加V₂O₅会使图中B点升高还是降低？        ，理由是                                                             ；

（2）图中ΔH=             kJ/mol；

（3）如果反应速率v（SO₂）为0.05 mol/（L·min）,则v（O₂）=                 mol/（L·min）；

（4）已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol，计算由S(s)生成3 mol SO₃(g)的ΔH（要求计算过程）。

Answer

（1）反应物能量 生成物能量 没有影响 降低  因为催化剂改变了反应历程， 使活化能E降低  （2）-198     （3）0.025   

(4)S(s)+O2(g)＝SO2 (g)    ΔH1＝－296 kJ/mol  ①

SO2(g)+ O2(g)＝SO3(g)  ΔH2＝－99 kJ/mol      ②

①×3+②×3得 3S (s)+ O2 (g)＝3SO3(g)   ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol

【解析】

试题分析：(1)根据图像可知，图中A、C分别表示反应物能量和生成物能量。E为活化能，与反应热无关，但使用催化剂可以降低活化能。

（2）图中表示的是2molSO2的反应，因此△H＝－99×2kJ/mol＝－198 kJ/mol.

（3）依据速率之比等于化学计量数之比可知，v（O2）＝0.05 mol/（L·min）÷2＝0.025 mol/（L·min）.

（4）S(s)+O2(g)＝SO2 (g)    ΔH1＝－296 kJ/mol  ①

SO2(g)+ O2(g)＝SO3(g)  ΔH2＝－99 kJ/mol      ②

根据盖斯定律可知①×3+②×3得 3S (s)+ O2 (g)＝3SO3(g)

所以该反应的反应热ΔH＝(ΔH1+ΔH2)×3＝－1185 kJ/mol

考点：考查反应热的判断、计算以及盖斯定律的应用