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把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率变化情况如右图所示图中...

把除去氧化膜的镁条投入到盛有稀盐酸的试管中,产生氢气的速率变化情况如右图所示图中t1~t2速率变化的主要原因是      __________,t2~t3速率变化的主要原因是             说明: 满分5 manfen5.com

 

镁条与盐酸的反应是放热反应,溶液温度升高,反应速率加快;盐酸浓度减小, 反应速率减慢。 【解析】 试题分析:影响反应速率的因素有温度、浓度和压强以及催化剂等。所以根据图像可知,t1~t2速率变化的主要原因是镁条与盐酸的反应是放热反应,溶液温度升高,反应速率加快;t2~t3速率变化的主要原因是盐酸浓度减小,反应速率减慢。 考点:考查外界条件对反应速率的影响
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考点分析:
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2SO2(g)+O2 (g)= 2SO3 (g),反应过程的能量变化如图所示。已知:1 mol SO2(g)氧化为1 mol SO3(g)的ΔH="-99" kJ/mol。

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请回答下列问题:

(1)图中A、C分别表示                           ,E的大小对该反应的反应热有无影响?        。该反应通常用V2O5作催化剂,加V2O5会使图中B点升高还是降低?        ,理由是                                                             

(2)图中ΔH=             kJ/mol;

(3)如果反应速率v(SO2)为0.05 mol/(L·min),则v(O2)=                 mol/(L·min);

(4)已知单质硫的燃烧热为296 kJ/mol,计算由S(s)生成3 mol SO3(g)的ΔH(要求计算过程)。

 

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由氢气和氧气反应生成1 mol水蒸气放热241.8kJ,写出该反应的热化学方程式:

                                                                                

已知H2O(l) = H2O (g) ΔH = +44 kJ·mol1,则标准状况下33.6 L H2生成液态水时放出的热量是                    kJ 。

 

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某同学按照课本实验要求,用50 mL 0.50 mol/L的盐酸与50 mL 0.55 mol/L的NaOH 溶液在右图所示的装置中进行中和反应。通过测定反应过程中所放出的热量计算中和热。下列说法正确的是(   ) 

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A.实验过程中没有热量损失

B.烧杯间填满碎纸条的作用是固定小烧杯

C.图中实验装置缺少环形玻璃搅拌棒

D.若将盐酸体积改为60 mL,理论上所求中和热不相等

 

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常温下,分别将四块形状相同质量为9g的铁块同时投入下列四种溶液中,产生H2速率最快的是(   )

A.500mL2mol/L的HCl                     B.200mL2mol/L的H2SO4

C.300mL3mol/L的HCl                     D.500mL6mol/L的HNO3

 

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为了更好的解决能源问题,人们一方面研究如何提高燃料的燃烧效率,另一方面寻找能源,以下做法不能提高燃料效率的是(   )

A.煤的汽化与液化                        B.液体燃料呈雾状喷出

C.通入大大过量的空气                    D.将煤粉粉碎

 

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试题属性

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